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    【题目】除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂正确的是（ ）

    选项

    物质

    杂质

    试剂

    A

    FeCl2

    CuCl2

    铁粉

    B

    CO2

    HCl

    氢氧化钠溶液

    C

    NaCl

    Na2CO3

    稀硫酸

    D

    CuO粉

    Cu

    稀盐酸

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：除杂质的原则，加入的试剂只与杂质反应，不产生新的杂质 A、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，正确；B、氢氧化钠溶液也能与二氧化碳反应，错误；C、碳酸钠与稀硫酸反应，生成了新的杂质硫酸钠，错误；D、稀盐酸不与杂质反应，与氧化铜反应，错误。故选A

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    【题目】有关O2、C2H4O2、SO2，3种物质的说法，正确的是(　　)

    A. 都含有氧分子 B. 都含有氧元素 C. 都属于化合物 D. 都属于氧化物

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    【题目】(9分)下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：

    （1）写出图中编号仪器名称：a 、b ；

    （2）用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为 ，所选用的收集装置是 (填装置序号)；

    （3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，则①～⑤选用的发生装置为 (填装置序号)；

    （4）小波同学将装置②进行了改进，如图Ⅰ和Ⅱ。改进后的装置与装置②相比，装置Ⅰ的优点

    是 ，装置Ⅱ的优点是 ；

    （5）实验室若用装置Ⅰ制取二氧化碳，铜网上常放置的药品应为 (填名称)，其反应的化学方程式为 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素符号书写全部正确的是 ( )

    A. 铜CU 锌ZN B. 银AG 金Au C. 氯cl 碘I D. 氦He 氖Ne

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(6分）下图表示某些物质间转化关系。其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C、Z为黑色粉末，B、E、G为气体；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用；反应⑤常用来炼铁。请回答下列问题：

    （1）A的化学式是_ ；

    （2）C物质在反应2中的作用 ；

    （3）写出反应②、④的化学方程式：

    ②_ ；④_ ；

    （4）將E、G两种气体区别开来，可使用的一种溶液为_ (填名称)；

    （5）合成气CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料，达到原子利用 率最大的要求。以CO和H2合成的下列物质中，不符合要求的是_ 。

    A．甲醇（CH4O) B．乙酸（C2H4O2) C．乙醇（C2H6O) D．甲醛（CH2O)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）盐城濒临黄海，海洋资源非常丰富。

    （1）海水晒盐得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。

    请回答下列问题

    ①海水是 （填“纯净物”或“混合物”） 海水晒盐得到粗盐是_____变化（填“物理”或“化学”）_

    ②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是 。

    ③步骤Ⅳ加热蒸发时，待 时停止加热。

    ④为了除去溶液A中的可溶性杂质，步骤Ⅱ中加入过量的试剂是Na2C03、NaOH、BaCl2 , 写出步骤Ⅲ中加入适量盐酸时发生的中和反应的化学方程式 。如果步骤Ⅱ中加入过量的试剂顺序不当，将导致得不到纯净的NaCl，下列加入试剂顺序不当的是

    A Na2C03、NaOH、BaCl2 B BaCl2、NaOH 、Na2C03

    C NaOH、BaCl2、Na2C03 D．Na2C03、BaCl2 、NaOH E. BaCl2、Na2C03、NaOH

    （2）某实验小组利用上面提纯的氯化钠，配置100g 16%的氯化钠溶液。

    ①他应称取氯化钠质量是 g ，量水时选用量筒的量程最好是

    A．10ml B．20ml C．50ml D．100ml

    ②称量氯化钠时发现天平的指针偏左，正确的处理方法是

    A．增加砝码 B．减少药品 C．减少砝码 D．增加药品

    ③实验中实际配制的溶液中溶质质量分数小于16%，造成的可能原因有__ ； _；（不少于两点）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（5分）自来水生产中通常用适量的氯气杀菌消毒，以食盐（NaCl）为原料制取氯气的流程如下图所示，根据题意填写下列空白：

    （1）上述过程中的涉及的物质属于碱的是__________(写化学式)。

    （2）过程②发生反应的化学方程式为2NaCl+2X 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中X的化学式为_________，

    在反应前后Cl元素的化合价分别为_______________。

    （3）氯化钠和氢氧化钠溶解度曲线如图所示，温度为t2时，过程①要将36g氯化钠配制成饱和溶液，需要水的质量为_____g；过程③要得到氢氧化钠固体所采取的结晶方法为 ____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（9分）实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组发现一瓶未密闭的NaOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究．

    假设1：只含NaOH；

    假设2：含NaOH和Na2CO3；

    假设3：只含Na2CO3

    （1）成分中可能含有Na2CO3的原因是（用化学方程式回答）

    。

    （2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到

    ，说明假设2或假设3成立．

    （3）进一步探究的过程如下：

    ①“操作1”的名称是 。

    ②“固体A”的化学式是 。

    ③加入足量CaCl2溶液的作用是 。

    （4）变质试剂也有利用价值。若假设3成立，这瓶变质试剂的用途是 （写出一条）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小强在一次查阅资料时得知：二氧化碳与氢氧化钠反应，若二氧化碳过量，生成的碳酸钠会继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应原理为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．出于好奇，他和同学一起向一定量的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后，低温蒸发结晶，得到了白色固体．

    【提出问题】白色固体是什么？

    【作出猜想】

    猜想Ⅰ：只有Na2CO3；

    猜想Ⅱ：可能是Na2CO3和NaOH的混合物；

    猜想Ⅲ：　_________　

    【査阅资料】

    （1）碳酸氢钠不稳定受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

    （2）Na2CO3与NaOH的热稳定性较好

    （3）CaCl2和NaCl的水溶液呈中性

    【设计实验】

    取一定量的白色固体，加热，若固体质量不变，猜想　_________　错误；若固体质量减少，则二氧化碳与氢氧化钠反应后，　_________　过量．

    【交流讨论】

    小方认为，要想知道白色固体中是否有氢氧化钠，可将白色固体配成溶液后，直接用pH试纸测试即可作出判断，你认为是否可行？　_________　；理由是　_________　．

    【继续探究】白色固体中是否有氢氧化钠？

    实验操作

    实验现象

    目的/结论

    ①取白色固体适量配制成溶液．往所得溶液中滴加过量的　_________　，充分反应后，过滤．

    有白色沉淀生成

    除去白色固体中的

    　_________　

    ②取滤液，往滤液中滴入几滴　_________　

    　_________　

    白色固体中没有氢氧化钠

    【交流与反思】

    由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意　_________　．

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