Question

如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）用60mL的浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸    则他至少每天要喝多少毫升牛奶？

盐酸 体积：500m L 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2g/cm3 质量分数：40%

B：（第1，2小题各1分，第3小题2分）
（2）利用刚配好的盐酸测定某二价金属（R）的纯度：他取8克该不纯金属粉末（所含杂质不与酸反应，也不溶解于水）再取刚配好的盐酸溶液73克混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干，得到粉末状固体的质量为13.6克．
①金属R发生反应的化学方程式    ；
②利用已知条件求解反应生成氢气的质量（x）比例式    ；；
③该金属的纯度    ；
④若反应后的溶液只含有一种溶质，向反应后的溶液中加入56.7克水，则此时溶液中溶质质量分数    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变和体积需要换算成质量进行分析；
（2）①根据活泼金属会与酸发生置换反应和金属的化合价进行分析；
②根据物质的相对分子质量和所给数据进行分析；
③根据质量守恒定律计算反应的纯净金属的质量进行分析；
④根据质量守恒定律找出反应后的溶质和溶液质量进行分析．
解答：解：（1）在计算溶质质量时，需要将体积换算成质量，溶液稀释前后溶质质量不变，
60×1.2×40%=x×10%
x=288g，
（2）①活泼金属和酸反应生成盐和氢气，金属R显+2价，
②设生成氢气的质量是x，
R+2HCl═RCl₂+H₂↑
  73         2
73g×10%     x

=
x=0.2g，
③盐酸中纯盐酸为：10%×73=7.3g，
根据质量守恒定律，纯金属质量为：13.6+0.2-7.3=6.5克，
所以该金属的纯度为：100%=81.25%，
④反应后溶液的溶质质量为13.6克，
溶剂质量为：73×90%+56.7=122.4克，
溶液质量为：136克，
反应后溶液的溶质质量分数为：100%=10%，
故答案为：（1）288g；（2）①R+2HCl═RCl₂+H₂↑；②=；③81.25%；④10%
点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合质量守恒定律和学过的知识以及题中所给的数据进行分析解答．