Question

9．实验时需要配制5.1%的氯化钠溶液100g．
（1）计算：需要氯化钠的质量为5.1g．
（2）某同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是AB（填字母序号），E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解速率．
（3）若如图A中砝码的质量为5g，游码为0.1g，则小明称得的氯化钠质量实际为4.9g．

Answer 1

分析 （1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
（2）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，结合E溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答．
（3）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．

解答 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，需要配制5.1%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量100g×5.1%=5.1g．
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，A图中所示操作砝码与药品位置放反了；量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误．
E是溶解操作，其玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解速率．
（3）若如图A中砝码的质量为5g，游码为0.1g，样品与砝码的位置放反了，由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=5g-0.1g=4.9g．
故答案为：（1）5.1；（2）AB；搅拌，加速溶解速率；（3）4.9．

点评 本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．