Question

现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血．
（1）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市．根据卫生部铁强化剂添加标准，每100ml酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%．根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16ml该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？
（2）某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物．若治疗一个疗程需补充1.12g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁多少克？
（3）若硫酸亚铁是由铁和稀硫酸反应制得，且反应后的溶液经过降温恰好完全转化为硫酸亚铁晶体（假设溶质和溶剂均无其他损失），要得到上述的硫酸亚铁晶体，所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根据“铁元素质量=铁营养剂添加量×该营养元素质量分数”计算出100ml酱油中铁元素质量．某人一天使用16ml该酱油，也就是吸收铁营养剂添加量200mg的，然后再乘以10%即可；
（2）根据元素的质量分数公式计算出FeSO₄中铁元素的质量分数，然后根据“1.12g÷FeSO₄中铁元素的质量分数”计算即可；
（3）①根据铁和稀硫酸反应的化学方程式和铁元素的质量，列出比例式，即可计算出参与反应的H₂SO₄的质量（即溶质质量）；
②根据Fe～FeSO₄?7H₂O的相对分子质量和碳元素的质量，列出比例式，即可计算出生成硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）晶体质量，
晶体质量-硫酸亚铁质量=水的质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可．
解答：解：（1）200mg×12.5%=25mg，
25mg××10%=0.4mg；
答：他一天从酱油中吸收的铁元素的质量为0.4mg；
（2）FeSO₄中铁元素的质量分数为：×100%，
1.12g÷×100%=3.04g；
答：服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁3.04g；
（3）①设参与反应的H₂SO₄的质量为x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H2↑
56---98
1.12g-x
∴56：98=1.12g：x，
解之得：x=1.96g，
②设生成硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）晶体质量为y，
Fe～FeSO₄?7H₂O
56       278
1.12g     y
∴56：1.12 g=278：y，
解得y=5.56g．
水的质量为：5.56g-3.04g=2.52g，
所用稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=43.75%．
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为43.75%．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．本题有难度，学生需认真分析数量关系，才能正确解答．