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碳酸钙在高温条件下发生如下反应:CaCO3CaO+CO2↑,将100 g含CaCO3质量分数为80 %的石灰石样品(杂质不发生反应,也不含钙元素),高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成的CaO的质量约为

A.28.0 g                                B.44.8 g

C.56.0 g                                D.78.0 g

 

【答案】

A

【解析】

试题分析:根据质量守恒定律可知,钙元素的质量在化学反应前后质量不变,根据已知的条件可以求出反应前钙元素的质量,然后再根据剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,求出反应后剩余固体的总质量,根据反应前后的质量差,求出生成二氧化碳气体的质量,最后求出氧化钙的质量。

解:钙元素的质量=100g×80%××100%=32g;

根据质量守恒定律可知,钙元素的质量在化学反应前后质量不变,则反应后剩余固体的总质量=32g÷41%≈78g;

根据质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量=100g-78g=22g

设生成的氧化钙的质量为x

CaCO3CaO + CO2

56   44

x   22g   

56:44=x:22g

解得,x=28g。 故选A

考点:根据化学反应方程式的计算

点评:此题是关于化学方程式的计算题,要求学生要有较强的分析能力,解题的关键是,要能利用质量守恒定律求出反应后物质质量和生成二氧化碳的质量,然后再根据相关的化学反应方程式,并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可。

 

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A.28.0g
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C.56.0g
D.78.0g

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