[题目]如图表示的是向盛有10 mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中.加入乙溶液(相同浓度)后.溶液pH的变化曲线.已知甲.乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种.请分析曲线回答问题:(1)甲是溶液,(2)当加入乙溶液的体积为 mL时.甲.乙溶液恰好完全反应,(3)当溶液的pH＝1.4时.溶液中存在的微观粒子有 (指示剂除外),(4)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如图表示的是向盛有10 mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中，加入乙溶液(相同浓度)后，溶液pH的变化曲线。已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种。

请分析曲线回答问题：

(1)甲是________溶液；

(2)当加入乙溶液的体积为________mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；

(3)当溶液的pH＝1.4时，溶液中存在的微观粒子有____________(指示剂除外)；

(4)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：______________________

【答案】 NaOH 9 H＋、Cl－、Na＋ Cl-、Na+、H2O

【解析】由图示可知原甲溶液pH＞7，显碱性，加入乙溶液后溶液pH逐渐减小直至pH＜7，所以可以断定甲乙溶液，再由图示可知当加入乙的量为9mL时，溶液pH=7；当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是应该包括生成的物质和剩余的物质；根据复分解反应的实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（即沉淀）或气体，使溶液中离子浓度降低进行解答。

解：由图示可得：(1)甲溶液显碱性是NaOH溶液，乙溶液显酸性，是盐酸溶液；
(2)当加入乙的量为9mL时，溶液pH=7，甲乙溶液恰好完全反应；
(3)当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是应该包括生成的物质氯化钠和过量的盐酸。故溶液中存在的微观粒子有：H＋、Cl－、Na＋；
(4) 根据复分解反应的实质，图中的圆圈中填入适当的化学式或离子符号为：Na+、 Cl-、H2O。

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猜想一：Al>Cu>R，猜想二：________________，猜想三：R>Al>Cu。

【查阅资料】R是一种银白色的金属，RSO4溶液呈蓝色；常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。

【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。

猜想	主要操作	主要现象	实验结论
一	打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中	R丝表面覆盖了一层红色的物质	猜想一________(“成立”或“不成立”)
二	打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中	①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色 ②铝丝表面产生气泡较快 ③铜丝表面没有气泡产生	猜想二成立
三	把铝丝插入RSO4溶液中	________________	猜想三成立

【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到RSO4溶液中，一段时间后，溶液的颜色由________色变为________色；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。写出Al与稀硫酸反应的化学方程式：____________________________。

【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与酸反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强弱。

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