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    金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要．
    （1）地壳中含量最多的金属元素是
    铝（或Al）
    铝（或Al）
    ．
    （2）人们对铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与
    A
    A
    （填序号）有关．
    A．金属的活动性       B．金属的导电性      C．金属的导热性
    （3）下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究．
    ①在室温条件下进行如图1所示实验．试管内的镁和铁表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同的稀盐酸．通过观察到
    单位时间内镁比铁反应产生气泡多
    单位时间内镁比铁反应产生气泡多
    现象，可得出的结论是金属活动性
    Mg
    Mg
    ＞
    Fe
    Fe
    （填元素符号）；还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗的液面高度不同，可得出的结论是
    镁、铁分别与盐酸反应放出的热量不同
    镁、铁分别与盐酸反应放出的热量不同
    ．

    ②取等质量的镁、铁两种金属．将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图2．下列说法正确的是
    C
    C
    （填序号）．
    A．消耗铁的质量一定小于镁的质量
    B．充分反应后，镁、铁一定都有剩余
    C．充分反应后，溶液的质量一定都有所增加
    D．充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余．
    分析：（1）根据地壳中各元素的含量分析解答．
    （2）①根据金属的活动性及金属与酸反应的热量变化分析解答．
    ②据图象可以得出：a、比较氢气的多少，从而可以判断出金属的相对原子质量的大小，得到氢气多的则相对原子质量小；b、判断金属的活动性强弱，反应时间短或斜线斜率大的则该金属的活动性强．
    解答：解：（1）地壳中含量前四位元素是氧硅铝铁，所以含量最多的金属元素是铝．
    （2）人们对铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与金属的活动性有关，活动性越强，
    发现的越晚．
    （3）①镁的活动性大于铁，单位时间内镁比铁反应产生气泡多，金属与酸反应放热，镁与酸反应放出热量多，长颈漏斗的液面上升的高．
    ②A、由于铁的相对原子质量大，因此得到相同质量的氢气，参加反应的铁的质量要多一些，故A错误；
    B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，故B错误；
    C、金属与酸反应，由于放入的金属的质量比产生的氢气的质量大，所以溶液的质量一定增大，故C正确；
    D、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，没说酸的量，所以可能都剩下，也可能一种剩余，故D错误；
    故选C．
    点评：本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．
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    （1）根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关
     
    ．
    ①金属冶炼的难易程度 ②金属的导电性 ③金属的活动性 ④地壳中金属元素的含量
    （2）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿里还原出来的化学方程式
     
    ．
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    （3）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟
     
    等物质相互作用的结果．自行车的主要材料钢铁易生锈，请你为右图标示的自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法：a．三脚架
     
    、b．辐条
     
    、c．链条
     
    ．
    （4）铝的活动性比铁强，但铝与空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因
     
    ．
    （5）世界卫生组织把金属铝列为食品污染源之一，指出每人每日铝的安全摄入量应控制在4毫克以下．某饮食店用1000克面粉、4克明矾[化学式为KAl（SO4）2?12H2O]、小苏打、食盐等辅料加适量水，烹炸得油条24根，平均每根50克．问：
    ①明矾属于相对分子质量为
     
    ；
    ②明矾中钾元素、铝元素、硫元素、氧元素、氢元素的质量比为
     
    ．
    ③已知明矾中铝元素的质量分数为5.7%，求4克明矾中铝元素的质量．
    ④若在烹炸油条过程中铝元素不损失，某人一天吃一根油条，他摄入铝的量是否超过安全摄入量．
    ⑤请再举一种日常生活中会导致铝进入人体的途径：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    33、金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．
    （1）钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能．金属的下列用途：①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飞机．其中与钛合金性能符合的是
    ②③④
    （填序号）．
    （2）金属锂（元素符号为Li）的化合物氢氧化锂[LiOH]是一种易溶于水的白色固体，具有强碱性．载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式
    2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
    ．
    （3）小琴同学设计如下图所示的A、B两个实验．她事先除去了铁丝和银丝表面的氧化物或污物．

    ①做A实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，所发生反应的化学方程式为
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ，其实验目的是
    检验哪种金属能与酸反应（比较铁和银的相对活泼性）
    ；
    ②B实验中，当烧杯内盛有
    CuSO4（或金属活动性顺序中铁与银之间的其它金属盐溶液）
    溶液时，可验证Fe、
    Cu（或使用的上述盐中的金属）
    、Ag三种金属活动性强弱．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?梧州一模）金属是一类重要的材料，其应用十分广泛．
    （1）铝的利用比铜和铁晚得多．金属大规模开发和利用的先后顺序与下列因素的关系最大的是
    B
    B
    ；
    A．金属的硬度            B．金属的活动性
    C．金属的导电性          D．金属在地壳中的含量
    （2）相同的铁栏杆，安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈的原因是什么？
    （3）每年因生锈而损耗掉的铁约占了铁产量
    14
    ，因此，防止铁生锈成了一个重要的研究课题．请你列举两种防止铁制品生锈的方法．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属是一类重要的材料，其应用十分广泛．
    （1）铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与下列
    甲
    甲
    有关（填序号）．
    甲．金属的活动性    乙．金属的导电性    丙．金属在地壳中的含量
    （2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度
    大
    大
    （填“大”或“小”）．
    （3）我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁．请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （4）小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质5，内容包括：铜在空气中灼烧_、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应．如图是他实验操作考试中的部分情景．

    ①图中有一处错误的操作，该操作是
    C
    C
     （填序号）；
    ②他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是
    铝丝表面的氧化膜未处理
    铝丝表面的氧化膜未处理
    ．
    （5）印刷铜制电路版的“腐蚀液“为FeCl3溶液．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为：①Cu+2FeCl3═FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═3X．
    ①写出化学方程式②中x的化学式：
    FeCl2
    FeCl2
    ．
    ②现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是
    Cu
    Cu
     （填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．
    （1）小琴同学设计如图所示的A、B两个实验．
    ①在做A，B实验之前，她进行的操作是
    用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮
    用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮
    ；
    ②做A实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中所发生反应的化学方程式
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ，其实验目的是
    比较铁和银的金属活动性强弱
    比较铁和银的金属活动性强弱
    ；
    ③B实验中，当烧杯内盛有
    CuSO4
    CuSO4
    溶液时，可验证Fe、
    Cu
    Cu
    、Ag三种金属活动性强弱．
    （2）钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能．金属的下列用途：①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飞机．其中与钛合金性能符合的是
    ②③④
    ②③④
    （填序号）．
    （3）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列
    ③
    ③
    （填序号）选项关系最大．①地壳中金属元素的含量 ②金属的导电性 ③金属活动性
    （4）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”，其化学方程式为
    FeCl2+H2
     高温 
    .
     
    Fe+2HCl
    FeCl2+H2
     高温 
    .
     
    Fe+2HCl
    ，反应中需要保护气的原因是
    防止铁在高温下与氧气反应
    防止铁在高温下与氧气反应
    ．

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