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    【题目】国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5-5.0g/100mL[即100mL食醋中含醋酸（CH3COOH）的质量]。食品检验部门抽取一瓶100.0mL食醋检验，往其中加入50g溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品的总酸含量是多少？并说明是否符合国家标准？（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O）（假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）

    【答案】不符合

    【解析】

    溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，氢氧化钠溶液中溶质的质量为：50g×8%=4g；

    设100.0mL食醋样品中醋酸的质量为 x


    x=6g
    则该食醋的总酸含量为6g/100mL，该食醋的总酸含量不符合国家标准。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制备气体的部分装置。

    （1）上图装置可以制取不同气体，请完成下表空格。

    反应物和反应条件

    制取的气体

    发生装置（填字母）

    收集装置（填字母）

    ①H2O2溶液和MnO2固体，常温

    _____

    A或B

    _____或E

    ②亚硫酸钠（Na2SO3）固体和浓硫酸，常温

    SO2

    _____

    E

    ③甲酸（HCOOH）和浓硫酸，加热

    CO

    _____

    D

    （2）用A装置制取O2时，反应的化学方程式为_____，若要得到干燥的O2，所选择装置的连接顺序为：A→_____→E（填字母序号）。

    （3）用E装置收集SO2时，气体应由（填“a”或“b”）_____端进入。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制镁的方法为:将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳;在海水中加入石灰乳,过滤;在氢氧化镁中加入盐酸,结晶;电解熔融氯化镁。该方法中的化学反应不包括()

    A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证质量守恒定律，某学习小组做了镁条在空气中燃烧的实验(图1)。

    （1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式_________________。

    （2）小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是______________。

    （3）小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。

    [查阅资料]①氧化镁为白色固体；

    ②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2) 固体；

    ③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。

    [提出问题]黄色固体是什么呢?

    [做出猜想]黄色固体为Mg3N2

    [实验探究]

    实验操作

    实验现象及结论

    如图，取燃烧产物中的黄色固体于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。

    现象:____________。

    结论:燃烧产物中含Mg3N2

    [反思与交流]

    空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,请给出合理的解释______________。

    [拓展延伸]

    ①根据题意，2.40g 镁条在空气中完全燃烧，所得固体质量为m，则m的取值范围____________。

    ②反思实验探究过程，谈谈你对物质燃烧条件的新认识__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是部分元素原子或离子的结构示意图。

    （1）上述粒子中，属于同一种元素的是_____（填序号，下同），属于原子的是_____，属于阳离子的是_____，属于阴离子的是_____。

    （2）不具备稳定结构的原子是_____。

    （3）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有_____。

    （4）⑤与⑦形成化合物的化学式_____。（⑤、⑦元素符号为Mg、Cl）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将生锈的铁钉投入到稀盐酸中，刚开始观察到的现象是____________，其反应的化学方程式是_________；过一段时间后，铁钉可能发生反应的化学方程式是___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）

    A.将A、B、C 饱和溶液从 t3℃降温到 t1℃时，C 的溶质质量分数保持不变

    B.当t1＜t＜t2 范围内，三种物质的溶解度关系为B＞A＞C

    C.t3℃取 50g A 和B 的混合物，将它溶于 100g 热水，然后冷却至t1℃。若要使 A 析出而B 不析出，则混合物中 B 的质量百分比最高不能超过 20%

    D.t2℃时，A 和B 的饱和溶液的质量分数相等

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图装置，回答下列有关问题:

    （1）装置图中仪器a的名称为_______。

    （2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是_。

    （3）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从___进。(选“b”或“c”)

    （4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是___，如何检查该装置的气密性_____，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是__。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在“新型冠状病毒”的疫情防控过程中，场室常用“84消毒液”进行消毒，“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），消毒原理是生成有漂白性的次氯酸。

    （1）NaClO属于_____（填“酸”、“碱”、“盐”）。

    （2）次氯酸仅存在于溶液中，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，见光会分解出氧气和另一种常见酸，次氯酸分解的化学方程式为_____。

    （3）如果将洁厕灵（主要成分HCl）和“84消毒液”同时使用，则会发生发应：2HCl+NaClO=_____↑+NaCl+H2O，生成有毒气体，危及生命，因此使用时要注意不能将二者混合使用。

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