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13.如图是水分子在通电条件下分解的示意图.从图中你可以获得哪些信息,请任写三条:
(1)水是由氢、氧两种元素组成的;
(2)一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的;
(3)化学变化中,分子可以分成原子,原子不可再分,原子是化学变化中的最小微粒.

分析 可从物质的宏观组成和微观构成分析,宏观上,物质是由元素组成的;微观上物质的分子是由原子构成的,在发生化学变化时,构成物质的分子发生改变.

解答 解:从图中能够获得的信息:宏观上,水是由氢、氧两种元素组成的;微观上,一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的;一个氧分子是由两个氧原子构成的;一个氢分子是由两个氢原子构成的;由微粒的变化可知,在化学变化中,分子可以再分,原子不能再分;化学变化中,分子可以分成原子,原子不可再分,原子是化学变化中的最小微粒.
故答案为:(1)水是由氢、氧两种元素组成的;
(2)一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的;
(3)化学变化中,分子可以分成原子,原子不可再分,原子是化学变化中的最小微粒;(其他合理答案也可)

点评 本题主要考查了分子、原子知识.能利用微粒的观点,从微观上认识分子、原子的区别与联系,了解分子、原子在化学中变化情况.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

3.某些物质溶于水电离出自由移动的离子而使溶液能导电.在氯化钠溶液中存在的微粒是:Na+、Cl-、H2O.(填写微粒符号)

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

4.为了测定石灰石中含CaCO3 的质量分数,取石灰石12.5g 加入盛有100g 稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应(假设杂质不和盐酸反应,也不溶解),烧杯内物质的质量变为108.1g.
(1)反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.
(2)生成二氧化碳气体4.4g.
(3)12.5g石灰石含CaCO310g,石灰石中CaCO3 的质量分数为80%.
(4)100g 稀盐酸中溶质是HCl,其质量是7.3g;溶剂是水,其质量是92.7g.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

1.下列关于氧气的说法中,不正确的是(  )
A.液氧用于火箭发射是利用氧气的可燃性
B.氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$
C.鱼能在水中生活,说明空气中有部分氧气溶于水中
D.氧气可用于医疗急救

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

8.PX是一种全成纤维的原料,低毒,其化学名称为对二甲苯,化学式为C6H10.下列有关说法错误的是(  )
A.一个对二甲苯分子中含有18个原子
B.对二甲苯中碳、氢两种元素的质量比为4:5
C.对二甲苯的相对分子质量为106
D.对二甲苯中碳元素的质量分数约为91%

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

18.如图是用等质量的Mg和Fe与足量的稀硫酸反应产生氢气的质量随反应时间的变化关系曲线,其中正确的是(  )
A.B.C.D.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

5.如图,这四位同学描述的化学符号可能是(  )
A.H2OB.HCNC.CuOD.O2

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

2.碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标.下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程:
(1)20℃时,向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液;
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒,并不断搅拌,直到NaHCO3结晶析出完毕;
③将析出的晶体过滤,得到晶体和滤液,洗涤晶体,然后将晶体放在试管中充分加热,得到Na2CO3,同时生成的CO2可循环利用;
④向③的滤液中加入食盐细粒,析出NH4Cl晶体,过滤,得到NH4Cl.
(1)请写出步骤②和③的化学方程式. ②:NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓; ③:2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
(2)侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥.该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体NH3(写化学式,下同),此气体可使紫色石蕊试液变蓝,以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子.若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵,常用的试剂是AgNO3溶液.
Ⅱ.侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠,现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定用装置已略去).

实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g;
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中;
④打开装置B的分液漏斗旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6g.
试回答:
(1)鼓入空气的目的是驱赶装置中的气体,使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收,装置A中试剂X最适宜选用氢氧化钠溶液.
(2)若没有C装置,则会导致测定结果偏大 (填“偏大”或“偏小”).
(3)E装置的作用是防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使测定结果偏大.
(4)请根据实验中测得的有关数据,计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(要求:写出计算过程,结果保留一位小数)

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

3.小华实验操作考试的题目是:配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液.

(1)图中有两处明显的操作错误是C处药品和砝码的位置放反了;E试剂瓶塞正放了,
(2)上图所示的操作中,若C中砝码的质量为10g,游码的读数为3.5g,则碳酸钠的实际质量为6.5g.
(3)实验室需要配制溶质质量分数为25%的氯化钠溶液50g.
①若要配制50克25%的氯化钠溶液,正确的操作顺序是BAC(填序号,下同).   
A.称量和量取     B.计算   C.溶解
②应选用的一组仪器是B.
A.量筒   烧杯  托盘天平    
B.托盘天平  量筒  烧杯  玻璃棒  药匙  胶头滴管  
C.托盘天平  烧杯  玻璃棒   药匙.

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