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    （2006?威海）下列对一些事实的解释不正确的是（　　）
    事实解释
    ①乙醇可以制造饮料，而甲醇有毒物质组成元素不同，分子结构也不同
    ②0℃时水结成冰，而海水在 一1.9℃才会结冰海水中溶解的盐电离出的离子，妨碍了冰晶体的形成
    ③溶液之间的化学反应比固体之间的化学反应快参加反应的粒子在溶液中接触的机会比在固体中接触的机会多
    ④KmnO4，溶液和K2SO4，溶液的颜色不同两种溶液中的阴离子不同
    分析：①根据元素种类的识别和分子结构判断；
    ②根据溶液中含有盐凝固点会降低考虑；
    ③根据溶液的特点考虑；
    ④根据对两种化学式的对比再结合颜色考虑问题．
    解答：解：①由于乙醇是由C、H、O三种元素组成，甲醇也是由C、H、O三种元素组成，所以它们的组成元素相同；故①不正确；
    ②溶液中含有盐凝固点会降低，也就是说海水中溶解的盐电离出的离子，妨碍了冰晶体的形成，故②正确；
    ③由于溶液是均一的，所以溶液之间溶质的接触面积增大，反应的速度就快，故③正确；
    ④KmnO4是红色溶液、K2SO4是无色溶液，又因为阳离子都是钾离子，所以溶液的颜色不同是由于阴离子不同造成的．
    故选A．
    点评：通过回答本题知道了乙醇和甲醇的不同，溶液中加入溶质凝固点降低，溶液间发生的反应速度快，了解了KmnO4是红色溶液、K2SO4是无色溶液，溶液的颜色不同是由于阴离子不同造成的．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2006?威海）下表是不同溶质质量分数的硫酸溶液和氨水与其相应密度的对照表
    溶液中溶质的质量分数4%12%16%24%28%
    硫酸溶液的密度（20℃）/g?ml1.021.081.111.171.20
    氨水的密度（20℃）/g?ml0.980.950.940.910.90
    请你仔细分析上表中的数据，回答下列问题：
    （1）从上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度则小于水的密度．除此以外，你还能够总结出溶液密度与其溶质的质量分数的变化规律是
    硫酸溶液的密度随着硫酸质量分数的增大而增大，氨水的密度随着氨水质量分数的增大而减小
    硫酸溶液的密度随着硫酸质量分数的增大而增大，氨水的密度随着氨水质量分数的增大而减小
    ．
    （2）试从物质定量组成（氨水的溶质为NH3）的角度分析，为什么这两种溶液密度与其溶质的质量分数之间存在这种变化规律？
    硫酸的相对分子质量比水的相对分子质量大，氨气的相对分子质量比水的相对分子质量小
    硫酸的相对分子质量比水的相对分子质量大，氨气的相对分子质量比水的相对分子质量小
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：058

    (威海，2006)镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的．威海是一座滨海城市，海岸线长达1000km，海水资源丰富．某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定．称取海水100kg，然后再加入足量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥、称量后得到沉淀质量见下表：(重复实验三次)．

    试计算海水中镁元素的质量分数．

    (假定海水中镁元素全部以氯化镁的形式存在，不考虑沉淀中杂质的干扰)

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    科目：初中化学 来源：2010年专题训练：身边的化学物质1（解析版） 题型：解答题

    （2006?威海）镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的．威海是一座滨海城市，海岸线长达1000 km，海水资源丰富．某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定．称取海水100kg，然后再加入足量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥、称量后得到沉淀质量见下表．（重复实验三次）．
    第一次实验第二次实验第三次实验
    所取海水质量/kg100100100
    生成沉淀质量/kg0.280.290.30
    试计算海水中镁元素的质量分数．
    （假定海水中镁元素全部以氯化镁的形式存在，不考虑沉淀中杂质的干扰）．

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    科目：初中化学 来源：2006年山东省威海市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

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    第一次实验第二次实验第三次实验
    所取海水质量/kg100100100
    生成沉淀质量/kg0.280.290.30
    试计算海水中镁元素的质量分数．
    （假定海水中镁元素全部以氯化镁的形式存在，不考虑沉淀中杂质的干扰）．

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    科目：初中化学 来源：2006年山东省威海市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （2006?威海）下表是不同溶质质量分数的硫酸溶液和氨水与其相应密度的对照表
    溶液中溶质的质量分数4%12%16%24%28%
    硫酸溶液的密度（20℃）/g?ml1.021.081.111.171.20
    氨水的密度（20℃）/g?ml0.980.950.940.910.90
    请你仔细分析上表中的数据，回答下列问题：
    （1）从上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度则小于水的密度．除此以外，你还能够总结出溶液密度与其溶质的质量分数的变化规律是______．
    （2）试从物质定量组成（氨水的溶质为NH3）的角度分析，为什么这两种溶液密度与其溶质的质量分数之间存在这种变化规律？______．

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