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    某酸溶液中不断地加入其他物质引起pH变化，如下图所示，则下列推断错误的是

    [　　]

    A．MN段加入了碱性物质

    B．MA段由酸性变为碱性

    C．AB段可能加入中性物质例如水

    D．AB段的酸性逐渐变弱

    答案：D
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?焦作模拟）硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力，硝酸钾属于化肥中的
    复合肥
    复合肥
    ．硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，其原因是
    钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气体或水
    钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气体或水
    ．
    （1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论．
    实验一：KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
    水的质量（g） 10 50 100
    KNO3的质量（g） 3.2 15.8 31.6
    结论：当
    温度
    温度
    相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多．
    实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
    温度（℃） 20 40 60
    KNO3的质量（g） 6.3 12.8 22.0
    结论：当水的质量相同时，
    温度越高，溶解KNO3的质量越多
    温度越高，溶解KNO3的质量越多
    ．
    讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有
    气体的压强（或气体的性质）
    气体的压强（或气体的性质）
    （写一种）．
    （2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是
    AC
    AC
    （填字母）．
    A．冰块  B．浓硫酸  C．硝酸铵   D．氢氧化钠    E．氧化钙
    （3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）
    实验操作 实验现象和溶解程度 实验结果
    取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ 全部溶解 得溶液①
    再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ 恰好饱和 得溶液②
    再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ 不溶解 得溶液③
    加热 全部溶解 得溶液④
    冷却至20℃ 析出晶体a 得溶液⑤
    蒸发掉10g水，恢复至20℃ 析出晶体b 得溶液⑥
    一定属于不饱和溶液的是
    ①
    ①
    （填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是
    ②③⑤⑥
    ②③⑤⑥
    ；上述操作中w、晶体a、晶体b的质量都可以推理出来，其中析出晶体b的质量为
    3.16g
    3.16g
    ．
    （4）将10mL98%浓硫酸（密度为1.82g/mL）中加水稀释至100mL，取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
    ①10mL98%的浓硫酸中含
    17.8
    17.8
    g H2SO4．（不需要写出计算过程）
    ②列式计算消耗金属锌的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?黄石）某化学活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体．
    [提出问题]产生气体的成分是什么呢？
    [分析讨论]经分析讨论，大家认为产生的气体可能是H2、SO2、SO3、O2等气体，经进一步查验后确认没有SO3、O2，于是大家决定进一步探究气体成分．
    [提出猜想]猜想①：产生的气体仅为SO2；猜想②：产生的气体仅为H2；你认为猜想③
    产生的气体为SO2和H2的混合气
    产生的气体为SO2和H2的混合气
    ．
    [查阅资料]SO2是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，是一种主要大气污染物．H2则不能使红色品红溶液褪色．铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余．
    [设计实验]该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验

    [分析与结论]
    （1）图中X为
    品红
    品红
    溶液．
    （2）由以上实验可知：猜想
    ①
    ①
    （填①、②、③）正确．
    [反思与评价]
    （3）与活泼金属和稀硫酸的反应不同，铜与浓硫酸反应时，硫元素的化合价
    降低
    降低
    ．
    （4）实验结束后，有同学认为在处理图中反应①试管中残液时，应先用水将残液稀释，正确的操作方法是
    将残液慢慢地加入水中，并不断搅拌
    将残液慢慢地加入水中，并不断搅拌
    ．
    （5）另有同学认为多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中，其原因是
    吸收多余的SO2
    吸收多余的SO2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    生活无处不化学，请同学们用学过的化学知识来解决生活中的问题：
    （1）在稀硫酸、熟石灰、食盐、纯碱、硫酸铜、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填入下列空格中：可检验酒精中是否含有水的是
    CuSO4
    CuSO4
    ；可用做复合肥的是
    KNO3
    KNO3
    ；可用于除去金属表面氧化物的是
    H2SO4
    H2SO4
    ；可做食品调味剂的是
    NaCl
    NaCl
    ；可做建筑材料的是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    ；可做厨房洗涤剂的是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （2）溶液的酸碱度常用
    pH
    pH
    来表示，它的范围在
    0～14
    0～14
    之间，测定它的最简便方法是用
    pH试纸
    pH试纸
    ；某土壤的PH为5，这种土壤显
    酸
    酸
    性，农业上常用
    熟石灰
    熟石灰
    来改良酸性土壤．
    （3）有少量氢氧化钠溶液的试管中，滴入几滴酚酞试液，溶液呈
    红
    红
    色，再慢慢地加入稀盐酸，并不断振荡至溶液刚好呈无色时，溶液显
    中
    中
    性，此反应化学方程式是
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    ，它属于
    复分解反应
    复分解反应
    （填基本反应类型）．
    （4）为除去铁钉上的锈迹，某学生将带铁锈的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈
    黄
    黄
    色．这是因为（用化学方程式表示）
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ，不一会儿，又看到铁钉表面有
    气泡
    气泡
    产生，这是因为（用化学方程式表示）
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源：期中题 题型：不定项选择题

    向某酸溶液中不断地加入其他物质引起pH变化，如图所示，则下列推断错误的是      
    [     ]
    A．MA段加入了酸性物质    
    B．MA段由酸性变为碱性    
    C．AB段可能加入厂中性物质（如水）    
    D．AB段的酸性逐渐减弱

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