Question

10．7g含杂质的锌放入100g足量稀硫酸中完全反应后所剩质量为106.8克，求：
Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄．
（1）氢气的质量？
（2）锌的纯度？
（3）稀硫酸溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，混合物质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌和硫酸的质量，进而计算出锌的纯度、稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律，生成氢气的质量为7g+100g-106.8g=0.2g．
（2）设参加反应的锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y，
Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄
65  98    2
x   y    0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$     x=6.5g
锌的纯度为$\frac{6.5g}{7g}×$100%≈92.9%．
（3）$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.2g}$    y=9.8g
稀硫酸溶液中溶质的质量分数为$\frac{9.8g}{100g}×$100%=9.8%．
答：（1）氢气的质量为0.2g；（2）锌的纯度为92.9%；（3）稀硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．