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为测定某瓶久置的氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，取该久置的氢氧化钠固体10g，加入90.5g水完全溶解后，再缓慢加入30g石灰乳（氢氧化钙和水的混合物），测得生成沉淀的质量与加入石灰乳的质量关系如右图所示．
试计算：
（1）该氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数．
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

解：设久置的氢氧化钠中碳酸钠质量为x，反应生成氢氧化钠的质量为y，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106 100 80
x 2g y
$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
解得x=2.12g，y=1.6 g
（1）该该氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=21.2%
答：氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为21.2%；
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=8%
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为8%．
分析：根据图象可知加入20g石灰乳与碳酸钠恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀2g，然后利用碳酸钙的质量代入化学反应方程式计算碳酸钠的质量，恰好完全反应后溶液的溶质为氢氧化钠，其质量为反应生成的加原来的，溶液质量利用质量守恒得到，最后计算溶质的质量分数．
点评：本题利用图象分析出恰好完全反应时生成沉淀质量为2g是代入化学反应方程式计算的关键，学生应注意图象与化学反应的对应关系，明确坐标的含义．

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（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为

0.8

g；
（2）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为

1：16

；
（3）该过氧化氢溶液的溶质质量分数为

5%．

．

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（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为g；
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（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为                  。
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