【题目】如图为几项基本实验操作的示意图。
图A,的仪器名称是______;的作用是______。
读取液体体积时,视线要与量筒内液体______保持水平;图B中,液体的体积为______mL。
图C是检查装置气密性的装置。实验时,先用手紧握试管,连接好装置,把导管口浸入水中。松开手后,如果观察到______,说明气密性良好。
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【题目】如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。
请你回答下列问题:
写出仪器的名称:a______,b______。
草酸与浓硫酸加热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水,发生反应的化学方程式为:
,选用的发生装置为______,若用G装置证明混合气体中含有二氧化碳,G装置中应装入的药品为______。
实验室制取,用稀盐酸和______,其反应的化学方程式为______,若从控制反应速率和节约药品的角度考虑,应选择的发生装置是______填字母编号。
若用G装置收集二氧化碳气体,进气口应从______填“c”或“d”下同端,验证二氧化碳收集满的操作是______。
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【题目】(1)不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验,按要求答题。
限选控制反应速率的方法:①反应物的浓度 ②反应物的状态
限选试剂:A.稀盐酸 B.浓盐酸 C.块状石灰石 D.碳酸钠溶液 E.粉末状石灰石
填写下表并回答相关问题。
实验名称 | 控制速率的方法 | 所选用的最佳试剂 |
灭火器反应原理 | ① | ______和D |
CO2的实验室制法 | _____________ | A和C |
写出灭火器反应原理的化学方程式______________。
(2)已知:CO2和SO2既有相似性,又有差异性。
实验一:水槽中滴入紫色石蕊,将收集满两种气体的试管同时倒立于其中,片刻后实验现象如右图所示,说明相同条件下的溶解性:SO2_____ (填“>”或“<”)CO2,试管内溶液变成______色。
实验二:已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为:2Mg+CO22MgO+C,试推测镁条在SO2中燃烧的现象为:剧烈燃烧,_______________________________。
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【题目】镁、铝、铁等金属与我们生活息息相关。
(1)下表中是镁、铝、铝镁合金的某些物理性质。可见,铝镁形成的合金后性能上发生了的变化之一是:______。
金属 | 镁 | 铝 | 铝镁合金 |
熔点/℃ | 649 | 660 | 463 |
硬度 | 2.0 | 2.75 | 3-4 |
(2)钢铁制作的自行车车架表面喷漆可以防锈,其原理是______。
(3)铝壶内的水垢不能用稀盐酸长时间浸泡,其原因是______。(用化学方程式表示)
(4)我国用铼合金制造飞机发动机叶片的技术取得重大突破,冶炼铼的化学方程式为2KReO4+7H22Re+6M+2KOH,M的化学式是______。
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【题目】近几年我国某些城市酸雨污染较为严重,主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。
[提出问题] 如何通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
[查阅资料]
(1)二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色);二氧化碳不能使高锰酸钾溶液褪色。
(2)二氧化硫和二氧化碳一样,能和澄清石灰水发生反应生成难溶于水的亚硫酸钙(CaSO3),也能使澄清石灰水变浑浊。请写出二氧化硫气体使澄清的石灰水变浑浊的化学方程________。
根据上述资料,甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
[实验探究]
甲同学进行了如下图所示A、B两步实验:
实验现象:A______,B________。
得出结论:煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳,证明煤中含有碳元素和硫元素。
[反思与改进]
乙同学认为甲同学的实验方案不合理,其理由是:______。
乙同学进行了如下图所示实验(部分装置在图中略去):
上图C装置的作用是_____________。
若乙同学的实验能准确证明煤中含有碳元素,则应看到的实验现象是__________。
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【题目】如图,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,E是铈元素在元素周期表中的信息。
(1)若D为原子,则D中x的值为______;
(2)写出A、B两粒子对应的元素形成化合物的化学式______;
(3)根据E中提供的信息,可知铈原子的中子数为______;
(4)C粒子中,若m>10,则阳离子的符号可能为______(至少写一种)
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【题目】使用座式酒精喷灯时,向预热盘中注入酒精(C2H5OH)并点燃,待灯壶内酒精受热气化从喷口喷出时,预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。
(1)酒精由______种元素组成,酒精中碳、氢元素的质量比为______。
(2)从微观角度分析,灯壶内酒精受热气化的主要原因是______。
(3)酒精在空气中完全燃烧生成了二氧化碳和水,请写出该反应的化学方程式______。
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【题目】(6分)称取一定质量的铜,放入足量稀硝酸中,反应的化学方程式:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2R↑+4H2O(R表示产生气体的化学式)。用排水法收集产生的气体R,生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)气体R的化学式是 。t1时,已反应的铜占铜的总质量的质量分数是 。
(2)称取铜的质量是多少?
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【题目】化学反应都遵守质量守恒定律,请根据质量守恒定律的相关知识回答下列问题:
(1)下列各项中,在化学反应前后一定不变的是______(填数字序号)。
①元素的种类 ②物质的种类 ③原子的种类
④分子的种类 ⑤原子的数目⑥分子的数目
(2)应用质量守恒定律配平化学方程式:
______FeS2+______O2______SO2+______Fe2O3
(3)实验室常用如图所示实验验证质量守恒定律。四位同学设计了如下A、B、C、D四个实验,并在实验前后分别测定装置的总质量。
①实验中观察到B、C实验前后天平依然保持平衡,某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律,请你帮助分析他的结论是否正确并说明理由。______。
②C中的现象是______。而A、D实验天平不平衡,其中D实验天平不平衡的原因是______,A实验的化学方程式为______。
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