将10克铜和锌的混合物，加入盛有93.7克稀盐酸的烧杯中，充分反应后烧杯中物质的总质量比反应前减轻了0.2克，计算
（1）原混合物中含铜多少克？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数？
（3）100克这样的氯化锌溶液稀释成质量分数为10%的氯化锌溶液，需要水多少克？

解：把10g锌和铜的混合物放到盛有盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前（锌、铜混合物和盐酸）减少了0.2g，减少的质量即为反应生成的氢气的质量．
设混合物中锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 136 2
x y 0.2g
$\text{[math]}$
x=6.5g
$\text{[math]}$
y=13.6g
（1）原混合物中铜的质量=10g-6.5g=3.5g．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数= $\text{[math]}$ =13.6%．
（3）设100g这样的氯化锌溶液稀释成质量分数为10%的氯化锌溶液，需要水的质量为z．
100g×13.6%=（100g+z）10%
z=36g
答：（1）原混合物中含铜3.5g；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数13.6%；
（3）100g这样的氯化锌溶液稀释成质量分数为10%的氯化锌溶液，需要水的质量为36g．
分析：（1）根据烧杯中物质的总质量比反应前（锌、铜混合物和盐酸）减少了0.2g，根据质量守恒定律可知减少的质量即为生成的氢气的质量，因为锌能和稀盐酸反应生成氢气，铜不能和稀盐酸反应，故根据锌和稀盐酸反应的化学方程式计算出锌的质量即可解答该题；
（2）根据溶液的溶质质量分数= $\text{[math]}$ 进行解答；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行解答．
点评：本题既是对质量守恒定律的考查又是对根据化学方程式的计算的综合考查，考查了化学反应的实质，注重了学生能力的考查．

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