Question

11．一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64克氧气，同时只生成44克二氧化碳和36克水，则该物质中（　　）

• A． 只含有碳元素
• B． 只含有碳、氢两种元素
• C． 只含氢有元素
• D． 只含有碳、氢、氧三种元素

Answer 1

分析 某物质在空气中燃烧消耗64克氧气，完全燃烧生成44gCO₂和36gH₂O，由质量守恒定律，计算出参加反应的氧气的质量；进而由质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，计算出各元素的质量，推断出其组成情况．

解答 解：根据“某物质在空气中燃烧消耗64克氧气，完全燃烧生成44gCO₂和36gH₂O”，由质量守恒定律，则某物质的质量为44g+36g-64g=16g．故44gCO₂中含碳元素的质量为44g×$\frac{12}{44}$×100%=12g；36gH₂O中含氢元素的质量为36g×$\frac{1×2}{18}$×100%=4g，由质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，则某物质中一定含有12g碳元素、4g氢元素，不含有氧元素．  
故选B．

点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类、质量不变）等并能灵活运用是正确解答本题的关键．