【题目】下列实验不能达到实验目的的是
A.图1,区分硬水和软水
B.图2,探究CO2与水的反应
C.图3,探究接触面积对反应速率的影响
D.图4,比较空气与人体呼出的气体中CO2含量
【答案】C
【解析】
实验室常用肥皂水鉴别软水和硬水,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使湿润的石蕊纸花变红色,盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
A、实验室常用肥皂水鉴别软水和硬水,产生泡沫较多的为软水,泡沫较少的为硬水,故A 正确;
B、二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使湿润的石蕊纸花变红色,则图2可探究CO2与水的反应,故B正确;
C、图3中盐酸的浓度不同,碳酸钙的状态不同,则实验不能探究接触面积对反应速率的影响,故C不正确;
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,图4中是人呼出的气体和空气中的二氧化碳做比较,则实验可以比较空气与人体呼出的气体中CO2含量,故D正确。故选C。
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.
(1)t1℃时,甲乙两种物质的溶解度的大小关系为_____;
(2)从图中你还能获得哪些信息?(任填一条)_____;
(3)t2℃时,将16g甲物质放入50g水中,充分溶解后所得的溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液.
(4)欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法_____(任填一种方法).
(5)要除去甲中混有的少量乙,可采用_____方法.
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【题目】燃烧是人类最早利用的化学反应之一。请回答:
(1)按下图进行铁丝在O2中燃烧的实验,反应的化学方程式为_______________。该实验装置存在明显不足,改进措施是__________。
(2)对比铁丝在空气中不能燃烧、在氧气中剧烈燃烧的现象,分析室内起火时,如果打开门窗,火会烧得更旺的原因__________。
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【题目】下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字,请仔细阅读后回答下列问题。
(1)维生素D种类较多,其中维生素D2的化学式为C28H44O,试计算维生素D2的相对分子质量为________;维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为________。
(2)计算高钙片中碳酸钙的质量分数______________。
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【题目】下表为元素周期表的部分元素的相关信息,利用下表回答相关问题。
(1)最早提出现代元素周期律的俄国化学家是_____。
(2)请画出16号元素原子结构示意图_____,化学反应中该原子比较容易_____(填“得到”或“失去”)电子变成离子;
(3)表示的是_____(填离子符号);
(4)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是_____(填化学式,任意填写一种);
(5)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是_____。
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【题目】2018年12月8日.搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。
(1)“长征三号乙“火静发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氢弧焊(如图)是在氢气保护下,通过在鸿电极与焊件间产生的高压电弧放热,熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。
①金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和_____,用氩气作保护气,是因为氩气的化学性质_____。
②如果在没有保护气的情况下焊接金属,可能导致焊接不牢,原因是_____。
(2)“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推进剂,该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X:则X的化学式是_____。
(3)“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅,单质硅由石英固体(SiO)和碳在高温下反应制得,同时产生一种可燃性气体,该反应的化学方程式是_____。
(4)向m克AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn。充分反应后过滤,所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是_____。
A 滤清中一定有Ag、Cu、Fe
B 滤液中一定没有AgNO3
C 滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
D 该过程至少发生了三个化学反应
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【题目】在老师的指导下,化学兴趣小组利用下列装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。
[实验目的]探究可燃物燃烧的条件
[实验步骤]①将所需仪器按照装置图连接起来;
②打开K1和K2向上拉动任意一支注射器的活塞;
③将实验所需药品加入对应的仪器中;
④将装有适量白磷的具支试管放入冷水中;
⑤打开K1,关闭K2往装置甲中加入适量的双氧水。氧气进入具支试管中;
⑥关闭K1打开K2,往装置乙中加入适量的盐酸,二氧化碳进入具支试管中:
⑦将装有适量白磷的且支试管放入80℃的热水中:
⑧打开K1关闭K2往装置甲中加入适量双氧水。氧气进入具支试管中:
⑨关闭K1打开K2,往装置乙中加入适量的盐酸,二氧化碳进入具支试管中。
[问题解答]
(1)实验步骤②的目的是_____。
(2)装置乙中发生反应的化学方程式是_____。
(3)具支试管中氧气已经排尽的实验现象是_____。
(4)能看到白磷燃烧起来的实验步骤是_____。
[实验结论]可燃物燃烧必须同时满足两个条件:可燃物与氧气接触:温度达到可燃物的着火点。
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【题目】小峰同学在体育课上腿部擦伤,医务室的大夫在他伤口上涂了医用过氧化氢溶液,小峰看到伤口处产生了小气泡,很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上,分解就加快了呢?
I.小峰准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢,实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液,量筒内装满水。实验开始时,向试管中注入过氧化氢溶液,并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。
(1)请写出过氧化氢分解的化学方程式________。
(2)若要检验生成的气体是否为氧气,可将导气管从水中取出,取带火星的木条放在导气管口处,观察到________,说明生成的气体是氧气。
II.小峰查阅了相关资料,并进行了探究实验
(查阅资料)
①过氧化氢是人体代谢废物之一,它能够对机体造成损害,人体存在过氧化氢酶,可以催化过氧化氢分解。
②温度对化学反应的快慢有影响,人体正常体温是37℃。
(提出猜想)
猜想1:过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2:过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
(进行实验)
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 分两次进行实验,均注入5mL过氧化氢溶液 第一次在常温下进行 第二次将试管浸在37℃的温水中 | 量筒中2分钟收集到的气体体积均为5ml | |
② | 分两次进行实验 第一次 第二次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中,注入5ml过氧化氢溶液 | 第一次,量筒中2分钟收集到的气体体积为5ml 第二次,量筒中2分钟收集到的气体体积为 ml | 过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用 |
(3)实验①得出的结论是_____________。
(4)实验②中“第一次”应进行的操作是_________。
(5)实验②中第二次收集到的氧气体积为________ml。
(实验反思)
小峰反思了实验过程,认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的,实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验,数据记录如下表所示。
加入过氧化氢酶 | 不加过氧化氢酶 | |||||
反应温度/℃ | 25 | 37 | 42 | 25 | 37 | 42 |
收集到气体体积/mL | 39 | 56 | 34 | 5 | 5 | 5 |
(6)通过这些数据,你能得出的新结论是_______
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【题目】规范的实验操作是实验成功的前提,请回答:
A向试管中加液体 B闻气体气味
C读液体体积 D向试管中加块状固体
(1)如图中实验操作正确的是_____(填字母)。
(2)利用C量取8mL稀硫酸,应选用_____(“5”、“10”、“20”)mL的量筒。
(3)图中D操作是否正确,如不正确可能造成的后果是_____。
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