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【题目】下列实验不能达到实验目的的是

A.1,区分硬水和软水

B.2,探究CO2与水的反应

C.3,探究接触面积对反应速率的影响

D.4,比较空气与人体呼出的气体中CO2含量

【答案】C

【解析】

实验室常用肥皂水鉴别软水和硬水,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使湿润的石蕊纸花变红色,盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

A、实验室常用肥皂水鉴别软水和硬水,产生泡沫较多的为软水,泡沫较少的为硬水,故A 正确;

B、二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使湿润的石蕊纸花变红色,则图2可探究CO2与水的反应,故B正确;

C、图3中盐酸的浓度不同,碳酸钙的状态不同,则实验不能探究接触面积对反应速率的影响,故C不正确;

D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,图4中是人呼出的气体和空气中的二氧化碳做比较,则实验可以比较空气与人体呼出的气体中CO2含量,故D正确。故选C

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.

1t1℃时,甲乙两种物质的溶解度的大小关系为_____

2)从图中你还能获得哪些信息?(任填一条)_____

3t2℃时,将16g甲物质放入50g水中,充分溶解后所得的溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液.

4)欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法_____(任填一种方法).

5)要除去甲中混有的少量乙,可采用_____方法.

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】燃烧是人类最早利用的化学反应之一。请回答:

(1)按下图进行铁丝在O2中燃烧的实验,反应的化学方程式为_______________。该实验装置存在明显不足,改进措施是__________

(2)对比铁丝在空气中不能燃烧、在氧气中剧烈燃烧的现象,分析室内起火时,如果打开门窗,火会烧得更旺的原因__________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下图为哈药集团制药六厂生产的新盖中盖牌高钙片标签上的部分文字,请仔细阅读后回答下列问题。

(1)维生素D种类较多,其中维生素D2的化学式为C28H44O,试计算维生素D2的相对分子质量为________;维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为________

(2)计算高钙片中碳酸钙的质量分数______________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的部分元素的相关信息,利用下表回答相关问题。

1)最早提出现代元素周期律的俄国化学家是_____

2)请画出16号元素原子结构示意图_____,化学反应中该原子比较容易_____(填“得到”或“失去”)电子变成离子;

3表示的是_____(填离子符号);

4)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是_____(填化学式,任意填写一种);

5)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】2018128.搭载着嫦娥四号探测器的长征三号乙运载火箭发射成功。

1长征三号乙火静发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氢弧焊(如图)是在氢气保护下,通过在鸿电极与焊件间产生的高压电弧放热,熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。

①金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和_____,用氩气作保护气,是因为氩气的化学性质_____

②如果在没有保护气的情况下焊接金属,可能导致焊接不牢,原因是_____

2长征三号乙的第一、二子级火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推进剂,该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X:则X的化学式是_____

3嫦娥四号光伏发电板的主要构成材料是硅,单质硅由石英固体(SiO)和碳在高温下反应制得,同时产生一种可燃性气体,该反应的化学方程式是_____

4)向mAgNO3CuNO32FeNO32的混合溶液中加入Zn。充分反应后过滤,所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是_____

A 滤清中一定有AgCuFe

B 滤液中一定没有AgNO3

C 滤液中一定含有ZnNO32FeNO32

D 该过程至少发生了三个化学反应

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在老师的指导下,化学兴趣小组利用下列装置进行了可燃物燃烧的条件的探究实验。

[实验目的]探究可燃物燃烧的条件

[实验步骤]①将所需仪器按照装置图连接起来;

②打开K1K2向上拉动任意一支注射器的活塞;

③将实验所需药品加入对应的仪器中;

④将装有适量白磷的具支试管放入冷水中;

⑤打开K1,关闭K2往装置甲中加入适量的双氧水。氧气进入具支试管中;

⑥关闭K1打开K2,往装置乙中加入适量的盐酸,二氧化碳进入具支试管中:

⑦将装有适量白磷的且支试管放入80℃的热水中:

⑧打开K1关闭K2往装置甲中加入适量双氧水。氧气进入具支试管中:

⑨关闭K1打开K2,往装置乙中加入适量的盐酸,二氧化碳进入具支试管中。

[问题解答]

1)实验步骤②的目的是_____

2)装置乙中发生反应的化学方程式是_____

3)具支试管中氧气已经排尽的实验现象是_____

4)能看到白磷燃烧起来的实验步骤是_____

[实验结论]可燃物燃烧必须同时满足两个条件:可燃物与氧气接触:温度达到可燃物的着火点。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】小峰同学在体育课上腿部擦伤,医务室的大夫在他伤口上涂了医用过氧化氢溶液,小峰看到伤口处产生了小气泡,很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上,分解就加快了呢?

I.小峰准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢,实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液,量筒内装满水。实验开始时,向试管中注入过氧化氢溶液,并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。

1)请写出过氧化氢分解的化学方程式________

2)若要检验生成的气体是否为氧气,可将导气管从水中取出,取带火星的木条放在导气管口处,观察到________,说明生成的气体是氧气。

II.小峰查阅了相关资料,并进行了探究实验

(查阅资料)

①过氧化氢是人体代谢废物之一,它能够对机体造成损害,人体存在过氧化氢酶,可以催化过氧化氢分解。

②温度对化学反应的快慢有影响,人体正常体温是37℃。

(提出猜想)

猜想1:过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。

猜想2:过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。

(进行实验)

序号

实验步骤

实验现象

实验结论

分两次进行实验,均注入5mL过氧化氢溶液

第一次在常温下进行

第二次将试管浸在37℃的温水中

量筒中2分钟收集到的气体体积均为5ml

分两次进行实验

第一次

第二次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中,注入5ml过氧化氢溶液

第一次,量筒中2分钟收集到的气体体积为5ml

第二次,量筒中2分钟收集到的气体体积为 ml

过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用

3)实验①得出的结论是_____________

4)实验②中第一次应进行的操作是_________

5)实验②中第二次收集到的氧气体积为________ml

(实验反思)

小峰反思了实验过程,认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的,实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验,数据记录如下表所示。

加入过氧化氢酶

不加过氧化氢酶

反应温度/

25

37

42

25

37

42

收集到气体体积/mL

39

56

34

5

5

5

6)通过这些数据,你能得出的新结论是_______

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】规范的实验操作是实验成功的前提,请回答:

A向试管中加液体 B闻气体气味

C读液体体积 D向试管中加块状固体

1)如图中实验操作正确的是_____(填字母)。

2)利用C量取8mL稀硫酸,应选用_____(“5”、“10”、“20”)mL的量筒。

3)图中D操作是否正确,如不正确可能造成的后果是_____

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