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【题目】化学兴趣小组打算测定某石灰石样品中的碳酸钙的质量分数(假设杂质分布均匀,杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。他们向大烧杯中先加入47.2g某浓度的稀盐酸,然后将10.0g石灰石样品粉末平均分4次加入,累计产生气体的质量如下:

加入石灰石样品的次数

1

2

3

4

累计产生气体的质量

0.88g

1.76g

mg

2.2g

请计算:

(1)上表中m=________

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为__________

(3)计算第四次加入石灰石样品后所得溶液的溶质质量分数____________

【答案】2.2 50% 4.44%

【解析】

分析表中数据可知生成的二氧化碳的最大质量为2.2g,而前两次每次增加量为0.88g,第四次到第二次只变化了0.44g说明第三次已经完全反应,第四次质量才不再增加,所以m=2.2.据此结合对应的化学方程式求算 碳酸钙的质量 和生成的氯化钙的质量,进而求算对应的质量分数。

解:(1)数据可知生成的二氧化碳的最大质量为2.2g,而前两次每次增加量为0.88g,按照前两次的规律,应改为2.64g,已经超过了2.2g,故第三次到第二次只变化了0.44g,说明第三次已经完全反应,第四次质量才不再增加,所以m=2.2

(2)设碳酸钙的质量为x,生成的氯化钙的质量为y

x=5g

y=2.22g

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%=50%

(3)第四次加入石灰石样品后所得溶液的溶质质量分数为×100%=4.44%

答:(1)上表中m=2.2

2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 50%

3)第四次加入石灰石样品后所得溶液的溶质质量分数为4.44%

练习册系列答案
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