【题目】化学兴趣小组打算测定某石灰石样品中的碳酸钙的质量分数(假设杂质分布均匀,杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。他们向大烧杯中先加入47.2g某浓度的稀盐酸,然后将10.0g石灰石样品粉末平均分4次加入,累计产生气体的质量如下:
加入石灰石样品的次数 | 1次 | 2次 | 3次 | 4次 |
累计产生气体的质量 | 0.88g | 1.76g | mg | 2.2g |
请计算:
(1)上表中m=________。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为__________ 。
(3)计算第四次加入石灰石样品后所得溶液的溶质质量分数____________
【答案】2.2 50% 4.44%
【解析】
分析表中数据可知生成的二氧化碳的最大质量为2.2g,而前两次每次增加量为0.88g,第四次到第二次只变化了0.44g说明第三次已经完全反应,第四次质量才不再增加,所以m=2.2.据此结合对应的化学方程式求算 碳酸钙的质量 和生成的氯化钙的质量,进而求算对应的质量分数。
解:(1)数据可知生成的二氧化碳的最大质量为2.2g,而前两次每次增加量为0.88g,按照前两次的规律,应改为2.64g,已经超过了2.2g,故第三次到第二次只变化了0.44g,说明第三次已经完全反应,第四次质量才不再增加,所以m=2.2;
(2)设碳酸钙的质量为x,生成的氯化钙的质量为y,
x=5g,
y=2.22g,
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%=50%;
(3)第四次加入石灰石样品后所得溶液的溶质质量分数为×100%=4.44%;
答:(1)上表中m=2.2;
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 50%;
(3)第四次加入石灰石样品后所得溶液的溶质质量分数为4.44%。
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【题目】如图是NaCl、KNO3的溶解度曲线,下列有关说法错误的是( )
A. 0℃时溶解度较大的物质是NaCl
B. 20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g
C. 50℃时,饱和NaCl溶液中溶质的质量分数小于饱和KNO3溶液中溶质的质量分数
D. 除去KNO3固体中混有的少量NaCl的方法为:加适量水溶解,加热得到热饱和溶液,冷却结晶析出的是氯化钠固体
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【题目】很多家庭开始使用“扫地机器人”,它不仅可以帮助我们扫地,而且简单实用。请回答下列问题:
(1)“扫地机器人”机身外壳材料的主要成分是铝合金,它属于___ (填“纯净物”或“混合物”)
(2)该款机器人的电池可以利用太阳能充电,则在充电过程中是将太阳能转化为_____能;太阳电池板的主要材料是硅,硅单质与金刚石结构相似,则构成硅单质的粒子是____
(3)请用化学方程式表示金属铜、铝的活动性顺序_____________
(4)根据扫地机器人的制造、使用情况,谈一谈化学与生活的关系______________________
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【题目】A、B、C、D四种物质是初中已学过的主要物质,B、C是组成元素完全相同的化合物;A是固体单质;在一定条件下,A燃烧可生成B或C;D是实验室制取C的原料。它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。由此可得出:
(1)若D是固体药品,则它是_______;(填写名称)
(2)写出C转化为D的化学方程式______________________。
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【题目】回答下列与基本实验有关的问题。
(实验一)用氯化钠固体和水配制一定质量分数的氯化钠溶液。
实验步骤为:①计算 ②称量 ③量取 ④溶解 ⑤装瓶贴标签
(1)步骤②中,如称量时只在天平左盘放了纸,则所得溶液的溶质质量分数会______(填“偏大”“偏小”“不变”)。
(2)步骤③中,需要用到的仪器有_____________。
(3)步骤④中,玻璃棒的作用是____________。
(实验二)实验室制取气体
(4)实验室用如图所示的装置制取某种气体。下列说法中,一定正确的是________(填序号)。
A.该气体难溶于水 B.该反应需要催化剂
C.该气体密度比空气大 D.反应物都是固体
(5)晓辉同学打算在实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,但他发现锌粒用完了,只找到了镁条。小跃同学提出只要选用合适的发生装置,用镁条代替也能顺利完成。下列发生装置中,应选用的是_______(填序号)。
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【题目】第五组同学利用氧气及其它物质构建如图所示知识网络(A、B、C、D、E、F代表六种不同纯净物, “→”表示经一步反应的物质转化,“—”表示两物质间发生反应)。
(1)常温下,A、B为组成元素相同的两种液态物质,A为________则“B→C” 转化的化学方程式为____________。
(2)常温下,E、F为组成元素相同的两种气态物质,D为_______(填化学式);则“C—F”反应的化学方程式为___________。
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【题目】化学实验是科学探究的重要途径,请根据下列实验图示回答相关问题:
(1)图A 是燃烧条件的探究实验。将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧,加热铜片的中部,观察到_____(填“滤纸片”或“乒乓球碎片”)先燃烧。通过此现象说明燃烧的条件之一是_________
(2)图 B 是木炭在氧气中燃烧的实验示意图。操作方法是:把加热到红热的木炭_____(填“快速”或“缓慢”)伸入盛有氧气的集气瓶中;为进一步证明木炭与氧气发生了化学反应,继续进行的实验是_____
(3)在图 C集气瓶中,放入用石蕊溶液染成紫色的小花,小花一半干燥一半润湿。可观察的实验现象是_____, 此现象说明二氧化碳具有的化学性质是_____________
(4)用图 D 装置在实验室中制取二氧化碳,化学方程式为_________________。仪器 a 的名称为____________,用注射器可以代替仪器a,其优点是_____________
(5)用图 E 装置收集一瓶二氧化碳气体,请在图中将导管补画完整。证明该装置中二氧化碳收集满的方法是__________
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【题目】豆腐营养丰富,能为人体提供所需的多种氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2),关于亮氨酸的说法正确的是
A. 亮氨酸是氧化物
B. 一个亮氨酸分子由22个原子构成
C. 亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
D. 亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6:13:l:2
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【题目】如图为元素周期表的一部分,请按要求填空:
(1)表中元素②形成单质的化学式为___________。
(2)表中3至10号元素位于第二周期,11至18号元素位于第三周期,分析其规律可知,第一周期元素原子的____________________相同。
(3)表中铝元素和氟元素组成的化合物的化学式为___________。
(4)某离子带2个单位正电荷,其结构示意图如右图所示,该离子的符号是___________。
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