Question

5、某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气，高温加热3～4 min，冷却后，试管内有红色物质．
1、提出问题：试管内的红色物质可能是什么？
2、进行猜想：你认为可能是

铜

、

生成的氧化铁

．（任写两种猜想）
3、实验方案：根据下表要求，任选一种猜想，设计一个实验方案来作验证．

4、查阅资料：铁粉和氧化铜为黑色物质在高温下可以发生置换反应，铜、氧化铁均为红色．
5、得出结论：铁粉和氧化铜反应的化学方程式是

2Fe+3CuO=Fe₂O₃+3Cu

．

Answer 1

分析：已知“铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气，高温加热3～4 min，冷却后，试管内有红色物质”，根据客观事实和质量守恒定律来猜想；红色物质是铜，或者还有生成的氧化铁；如果已知是置换反应的话，那就应该是铜和氧化铁的混合物；至于化学方程式，知道反应物和生成物，则2Fe+3CuO=Fe₂O₃+3Cu

解答：解：由题意和质量守恒定律可知，红色物质是铜，或者还有生成的氧化铁；如果已知是置换反应的话，那就应该是铜和氧化铁的混合物；知道反应物和生成物，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式：2Fe+3CuO=Fe₂O₃+3Cu
故答为：2、红色物质是铜，或者还有生成的氧化铁
3、实验方案：

实验步骤及操作方法	预期的实验现象	结论
取少量红色物质放入试管中，倒入少量盐酸，	无色溶液变为浅绿色	红色物质为氧化铁

5、得出结论：2Fe+3CuO=Fe₂O₃+3Cu

点评：本题主要考查化学实验的方案设计与评价，了解进行猜想和事实验证的方法，掌握置换反应的特点和方法．