Question

7．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣．向洗涤后的滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有Ag．整个反应的过程中溶液的质量（填“增大”或“减小”）减小；写出可能发生反应的化学方程式Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag（写出一个即可）．

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序可知，三种金属的活动性顺序为：铁、铜、银，所以向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜进行分析．

解答 解：向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜，每56份质量的铁会置换出216份质量的银，所以整个反应的过程中溶液的质量减小，可能发生反应的化学方程式为：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．
故答案为：Ag，减小，Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．

点评 活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．