Question

15．现有盐酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入过量的纯碱溶液，请在图中画出溶液的pH随滴入纯碱的量的大概变化图象，并解释各段变化的理由．

Answer 1

分析 向其中逐滴加入过量的纯碱溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．

解答 解：盐酸和CaCl₂的混合溶液显酸性，pH小于7，向其中逐滴加入过量的纯碱溶液时，随着稀盐酸的不断反应，溶液pH升高，当稀盐酸恰好完全反应时，溶液pH=7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过程中溶液显中性，pH=7，当完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，如下图所示：
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故答案为：盐酸和CaCl₂的混合溶液显酸性，pH小于7，向其中逐滴加入过量的纯碱溶液时，随着稀盐酸的不断反应，溶液pH升高，当稀盐酸恰好完全反应时，溶液pH=7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过程中溶液显中性，pH=7，当完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，如下图所示：
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点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．