Question

右图甲是某同学设计的检验某未知气体的实验装置

（1）将未知气体通入CuO中加热，发现

 

现象．（填颜色变化）证明该气体是氢气．
（2）该同学在将未知气体通入CuO前先经过盛有浓H₂SO₄的图乙装置，其目的是

 

．
（3）假设通入的H₂使8克氧化铜还原为铜，在此实验过程中通入的氢气和生成的水的质量

 

．

	A	B	C	D
反应需要的H2质量	等于0.2克	等于0.2克	大于0.2克	大于0.2克
反应生成水的质量	等于1.8克	大于1.8克	等于1.8克	大于1.8克

Answer 1

分析：氢气具有还原性，能将金属氧化物中的金属还原出来．浓硫酸具有吸水性可作干燥剂．根据氢气还原氧化铜步骤进行分析解答．

解答：解：（1）若该气体是氢气，则氢气能将氧化铜中的铜还原出来，故现象应是黑色粉末变成红色；
（2）浓硫酸具有吸水性，将气体先通过浓硫酸是为了除去气体中的水蒸气．
（3）氢气还原氧化铜实验的步骤：实验开始先通一会氢气，排净装置内的空气，实验结束时还要继续通一会，防止生成的铜被氧化，因此实验过程中需要氢气的量要大于参加反应的氢气的质量．
设参加反应的氢气的质量为x，生成水的质量为y
H2+CuO

△   .

 Cu+H2O
2      80               18
x      8g                y

2

x

=

80

8g

=

18

y

x=0.2g   y=1.8g 
故通入氢气的质量大于0.2g，生成水的质量为1.8g．
故答案为：（1）黑变红；（2）除去气体中的水蒸气；（3）C

点评：氢气具有可燃性，点燃时可能发生爆炸，在点燃之前要验纯；氢气还原氧化铜对于氢气来说是：早出晚归