分析 根据已有的知识进行分析,碳和氧气能反应生成二氧化碳,二氧化碳和碳高温能反应生成一氧化碳;一氧化碳具有还原性,能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳,根据反应的化学方程式解答即可.
解答 解:(1)碳和氧气能反应生成二氧化碳,故填:CO2;
(2)二氧化碳和碳高温能反应生成一氧化碳,化学方程式为:CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO;
(3)一氧化碳具有还原性,能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2;
(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,则铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,可能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,向滤渣中滴加稀硫酸,无气泡产生,说明滤渣中一定不含有铁,且一定含有银,可能含有铜;滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁,每56份质量的铁会置换出64份质量的铜和216份质量的银,所以充分反应后溶液的质量减小;
(5)含杂质的铁与100克稀硫酸恰好完全反应,滤除杂质,得到溶液质量为108.1克,溶液的质量增加了108.1g-100g=8.1g
设参加反应的铁的质量为x,
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 溶液质量增加
56 98 152 2 56-2=54
x 108.1g-100g=8.1g
$\frac{56}{x}$=$\frac{54}{8.1g}$
x=8.4g
含杂质的铁中铁的质量分数为:$\frac{8.4g}{10g}$×100%=84%.
故答案为:(1)CO2;
(2)CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO;
(3)Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2;
(4)Ag,Fe(NO3)2,减小;
(5)铁的质量分数为84%.
点评 本题考查了金属的有关性质,完成此题,可以依据已有的知识进行,注意金属与盐的反应顺序.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 蜡烛在氧气中燃烧时,产生白烟 | |
B. | 硫粉在氧气中燃烧,火焰呈蓝紫色,生成无气味气体 | |
C. | 氢气在氧气中燃烧,火焰呈黄色,放出大量的热 | |
D. | 铁丝在氧气中燃烧,火星四射,有黑色固体生成 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 物质(括号内为杂质) | 除杂质的方法 |
A | CaCO3(CaO) | 高温煅烧 |
B | CaCl2溶液(HCl) | 过量CaCO3、过滤 |
C | NaOH溶液[Ca(OH)2] | 加过量Na2CO3溶液、过滤 |
D | CO2(H2O) | 通过盛有氢氧化钠固体的干燥管 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 有机物:甲烷、乙醇、乙酸(CH3COOH) | |
B. | 混合物:煤、石油、冰水共存物 | |
C. | 复合肥料:KNO3、CO(NH2)2 | |
D. | 合成材料:合成橡胶、合金、合成纤维 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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