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    6．〖科学探究〗
    在元旦联欢晚会上，化学老师表演了“滴水生火”的魔术．先用棉花将淡黄色的过氧化钠（Na2O2）固体包在其中，然后将少量水滴到棉花上，棉花团剧烈燃烧起来．
    同学们感到很惊讶，于是展开探究．
    【提出问题】棉花为什么会发生燃烧？
    【猜想与假设】
    ①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧气．
    ②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．
    ③过氧化钠与水反应放出大量热．
    【设计并实验】同学们利用右图所示装置进行了如下探究．
    编 号主要实验操作实验现象实验结论
    ?打开装置中分液漏斗的活塞，滴加适量水后，关闭活塞．
    ?将带火星的木条接近P处B瓶中有气泡产生；带
    火星的木条复燃    		过氧化钠与水反应生成氧气
    ③将导管M端插入盛有水的烧杯中导管口出现气泡过氧化钠与水反应放
    出大量热
    【解释与结论】
    （1）同学们设计实验时，增加了防止发生爆炸的装置B，其原因是若有氢气产生，应考虑氢气的可燃性，因为当氢气和空气混合遇到明火可能发生爆炸．
    （2）经测定，过氧化钠与水反应还有氢氧化钠生成，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）将少量水滴到包有Na2O2固体的棉花上，棉花团剧烈燃烧起来的原因是过氧化钠与水反应生成氧气，同时放出热量达到棉花的着火点，引起棉花燃烧．

    分析 【猜想与假设】②根据质量守恒定律进行分析；
    【设计并实验】根据题中信息结合所学化学知识进行分析；
    【解释与结论】（1）若有氢气产生，应考虑氢气的可燃性，因为当氢气和空气混合遇到明火可能发生爆炸．
    （2）根据化学方程式的书写方法分析；
    （3）根据燃烧的条件进行分析．

    解答 解：【猜想与假设】反应物过氧化钠和水中共含有三种元素，钠元素、氧元素和氢元素，根据质量守恒定律可知，过氧化钠与水反应可能生成氢氧化钠、氧气或氢氧化钠、氢气．
    【设计并实验】将带火星的木条接近P处，B瓶中有气泡产生，带火星的木条复燃，说明过氧化钠与水反应生成氧气；因为结论是过氧化钠与水反应放出大量的热，因此应将导管M端插入盛有水的烧杯中，现象是导管口出现气泡冒出；
    【解释与结论】
    （1）若有氢气产生，应考虑氢气的可燃性，因为当氢气和空气混合遇到明火可能发生爆炸，因此同学们设计实验时，增加了防止发生爆炸的装置B．
    （2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）将少量水滴到包有Na2O2固体的棉花上，棉花团剧烈燃烧起来的原因是过氧化钠与水反应生成氧气，同时放出热量达到棉花的着火点，引起棉花燃烧．
    故填：【猜想与假设】②氢；【设计并实验】过氧化钠与水反应生成氧气；③将导管M端插入盛有水的烧杯中；导管口出现气泡；【解释与结论】（1）若有氢气产生，应考虑氢气的可燃性，因为当氢气和空气混合遇到明火可能发生爆炸；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）过氧化钠与水反应生成氧气，同时放出热量达到棉花的着火点，引起棉花燃烧．

    点评 此题难度不大，掌握质量守恒定律的内容、燃烧的条件以及化学方程式的书写方法等即可顺利解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂或操作方法有明显错误的是（ ）

    序号

    物质

    杂质

    所用试剂和操作方法

    A

    NaOH溶液

    Na2SO4

    加入适量的Ba(OH)2溶液、过滤

    B

    CO

    少量H2O和CO2

    先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液

    C

    铜粉

    CuO

    加入过量的稀盐酸，过滤

    D

    H2气体

    HCl

    通过足量NaOH溶液，干燥

    A. A B. B C. C D. D

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    ①探究一：木炭与氧化铜在一定条件下发生反应．甲同学查阅资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是增大反应物的接触面积，使反应更充分．
    ②探究二：现有混有少量二氧化碳的一氧化碳气体，乙同学为了检验两种气体的存在，用如下装置进行实验．

    I．A装置的作用是检验和充分吸收混合气体中二氧化碳，产生的现象是澄清石灰水变浑浊．
    II．B装置中发生反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，其中氧化铜发生还原（填“氧化”或“还原”）反应．
    III．C装置中尾气处理的方法是气球收集或点燃（或在尾气出口处放一点燃的酒精灯）（写出一种）．
    ③探究三：人们曾用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和碳酸钠（俗名：纯碱）为原料制取氢氧化钠，丙同学按下图所示流程进行实验．【提示：碳酸钠能与氢氧化钙反应，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2→CaCO3↓+2NaOH】

    I．贝壳高温煅烧时，该反应的基本类型是分解（填“化合”或“分解”）．
    II．流程中操作m是过滤；将溶液蒸发结晶至较多固体析出时停止加热．
    III．将固体C配成溶液，其溶液中一定含有的溶质是氢氧化钠．

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    （1）智能房屋采用太阳能电池供电，生产太阳能电池需用纯硅．工业上以粗硅为原料，利用氢气还原四氯化硅得到纯硅，工艺流程如图所示．
    ①上述步骤中属于化学变化的是步骤Ⅰ、Ⅲ．
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    B．将硝酸铵与熟石灰等碱性物质混合施用，既给农作物提供了营养，又可降低土壤的酸性
    C．施用农药应长期施用的一种，不可交替施用不同类型的农药和混用农药
    D．为了保证高产，尽量多施用化肥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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