Question

实验室配制质量分数为20%的氯化钠溶液100g，请回答以下问题
（1）上图实验步骤的顺序应为______
（2）称量的氯化钠质量为______g，量取的水的体积为______mL，量筒的量程选择______mL，量取水时，除量筒还需使用到的仪器有______．
（3）溶解时，使用______搅拌，加快溶解．
（4）配好的溶液转移到______贮存，并______．
（5）若配好的溶液质量分数小于20%，产生误差的原因可能是______或______．

Answer 1

解：（1）配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶保存．因此顺序为：②⑤③④①；
（2）配制100g 20%的氯化钠溶液需要溶质的质量是100g×20%=20g，含水的质量是100g-20g=80g，即80mL，故须选择100mL的量筒，量取一定量液体还需要胶头滴管定容；
（3）溶解时用玻璃棒搅拌加速固体溶解；
（4）液体药品配制好后，放于试剂瓶中保存并贴标签；
（5）若配好的溶液质量分数小于20%，产生误差的原因可能是溶剂量偏多或溶质的质量偏少，如量取水时仰视液面，造成量取的水比80mL多，向烧杯内倒入氯化钠时有部分洒落，造成溶质的质量减少，从而都会导致溶质的质量分数偏小；
故答案为：（1）②⑤③④①；
（2）20；80；100；胶头滴管；
（3）玻璃棒；
（4）试剂瓶；贴上标签；
（5）量取水时仰视液面；向烧杯内倒入氯化钠时有部分洒落（合理均可）．
分析：（1）溶液配制的具体步骤可概括为：计算、称量、溶解、装瓶保存；
（2）配制100g 20%的氯化钠溶液需要溶质的质量是100g×20%=20g，含水的质量是100g-20g=80g，即80mL，故须选择100mL的量筒，量取一定量液体还需要胶头滴管定容；
（3）溶解时用玻璃棒搅拌加速固体溶解；
（4）液体药品配制好后，放于试剂瓶中保存并贴标签；
（5）若配好的溶液质量分数小于20%，产生误差的原因可能是溶剂量偏多或溶质的质量偏少，据此分析解答．
点评：了解配制溶液的步骤、溶质的质量分数的计算公式、仪器的用途及常见的误差分析是解答此题的关键因素．