Question

云南大理盛产大理石，已知某矿山上的大理石样品中含有二氧化硅等杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）．某课外小组为测定该大理石样品中碳酸钙的含量，他们取粉碎后的样品25g放入锥形瓶中，然后加入足量的稀盐酸至不再产生气泡为止，共收集到气体的质量为8.8g．试回答：
（1）能够获得多少克氯化钙？
（2）计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数？

Answer 1

分析：根据题意可知，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据生成二氧化碳气体的质量，由反应的化学方程式计算出生成氯化钙的质量、参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出大理石样品中碳酸钙的质量分数即可．

解答：解：设生成氯化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
y           x        8.8g
（1）

111

44

=

x

8.8g

      x=22.2g
（2）

100

44

=

y

8.8g

      y=20g
该大理石样品中碳酸钙的质量分数为：

20g

25g

×100%=80%．
答：（1）能够获得22.2克氯化钙；（2）大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．