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    （2012?石景山区一模）为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下．
    加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5
    烧杯及所称物质总质量/g 72.2 91.9 111.6 131.3 152.1
    请计算：
    （1）大理石样品中碳酸钙的质量分数．
    （2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数．
    分析：（1）根据质量守恒定律可知，第二次放出二氧化碳的质量=20.8g-（91.9g-72.2g）=1.1g，同理可求得第三次、第四次盐酸都完全反应生成二氧化碳的质量都为1.1g；第五次放出二氧化碳的质量=20.8g-（152.1g-131.3g）=0g
    故可求得12.5g大理石样品完全反应产生的二氧化碳的质量为1.1g×4=4.4g；根据反应产生的二氧化碳的质量是4.4g，写出化学方程式并计算出碳酸钙的质量，然后计算出样品中碳酸钙的质量分数．
    （2）由表中实验数据分析可知第四次加入盐酸与碳酸钙恰好完全反应，烧杯内溶液为氯化钙溶液，然后分析化学方程式并计算出氯化钙的质量，最后计算出溶质的质量分数．
    解答：【解】由表中实验数据分析可知，生成二氧化碳的质量为4.4 g．
    设：大理石中碳酸钙的质量为x，恰好反应时生成氯化钙的质量为y．
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100         111      44
    x           y       4.4g
    100
    x
    =
    44
    4.4g

    111
    y
    =
    44
    4.4g

    x=10 g              y=11.1g
    样品中碳酸钙的质量分数=
    10g
    12.5g
    ×100%=80%
    氯化钙溶液的溶质质量分数=
    11.1g
    10g+20.8g×4-4.4g
    ×100%=12.5%
    答：（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%．
    （2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数为12.5%．
    点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，学会分析表格并从中得到一些信息的方法．
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