【题目】海水中含有大量的氯化钠，工业上常用精制的氯化钠为原料制备纯碱，请你回答下列问题:
(1)从物质的元素组成上分析，需要加入含______元素的物质，但实际生产过程中，通常是先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，原因是______________________________________。
(2)工业上制得的纯碱中常含有少量的氯化钠(不考虑其它杂质)，某化学兴趣小组的同学要测定某工厂生产的纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计如下方案:方案一:甲、乙、丙三位同学分別称取一定质量的样品放入烧杯中，溶入足量水后向滤液中加入一定质量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥并称量。相关实验数据记录如下表所示。
称量项目 | 甲 | 乙 | 丙 |
所取样品的质量/g | 12 | 12 | 15 |
加入氯化钙溶液的质量/g | 150 | 100 | 100 |
反应后所得沉淀的质量/g | 10 | 10 | 10 |
①请你分析上述数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算步骤，计算结果保留到0.1%)______。
②方案二:丁同学用电子天平分别称取12g相同的碳酸钠样品和100g稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内剩余物质的质量为108.6g，则该同学测得的碳酸钠的质量分数_________(填“大于”“小于”“等于”)方案一中测得的碳酸钠的质量分数。原因可能是_________________。(假设装置气密性良好)
【答案】碳、氧 氨气的水溶液显碱性，二氧化碳的水溶液显酸性，酸碱容易发生中和反应 88.3％ 小于 加入稀盐酸的质量不足
【解析】
(1)氯化钠中含有钠元素和氯元素，碳酸钠中含有碳元素、氧元素和钠元素，从物质的元素组成上分析，需要加入含碳元素和氧元素的物质，但实际生产过程中，通常是先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，原因是：氨气的水溶液显碱性，二氧化碳的水溶液显酸性，酸碱容易发生中和反应；
(2) ①设样品中碳酸钠的质量为x。
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=
×100％≈88.3％
②方案二中生成二氧化碳气体的质量=12g+100g-108.6g=3.4g
设方案一中等质量的碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为y。
y=4.4g
4.4g＞3.4g
故方案二中该同学测得的碳酸钠的质量分数小于方案一中测得的碳酸钠的质量分数。原因可能是：加入稀盐酸的质量不足。
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【题目】如图所示是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。
（1）在60℃时，四种物质中溶解度最大的是 。
（2）将40℃时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可行的方法有 （举1例）。
（3）在t℃时，将30g氯化铵加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量分数为 （精确到0.1%）。
（4）向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3 =NaHCO3↓+NH4Cl，请根据以上信息和题13图中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法： 。
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【题目】硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛。硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，下图为制取摩尔盐过程的示意图。
请回答下列问题：
（1）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍。碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”）。
（2）步骤②中，过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____，能用加热蒸发冷却的方法析出，说明摩尔盐的溶解度_____；
（3）废铁屑的主要成分是铁，同时含有少量氧化铁。请写出①中反应的化学方程式_____（写出其中一个化学反应方程式）
（4）步骤②所得滤液中一定含有的溶质是_____；
（5）能用酒精洗涤的原因_____。
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【题目】根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。
（1）实验室制取二氧化碳所选用的装置是______（填编号）；选用的药品名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用______（填编号）。写出其反应的化学方程式______。
（3）如用E装置收集O2，当观察到______时，说明氧气已满。
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【题目】“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
镓是一种银白色金属，放在手心会马上熔化，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，目前金属镓广泛用于制造半导体材料。下图是镓的原子结构示意图和在元素周期表中的信息。请阅读信息后回答：
(1)写出一条镓的物理性质________________。
(2)镓原子结构示意图中X的数值为_______________。
(3)写出镓的氧化物的化学式_______________。
(4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为___________。
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【题目】化学与我们人类形影不离，请用所学的化学知识填空。
（1）请写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
①人体中含量最多的物质__________； ②食醋中的酸____________________；
③治疗胃酸过多的盐______________； ④用于改良酸性土壤的碱___________。
（2）如图是一个灯泡，请根据图示回答下列问题：
①图中标示的物质属于金属材料的是_____（填名称，1个即可）；
②玻璃是一种复杂的混合物，其中一种成分是由硅和氧两种元素组成的化合物，该化合物的化学式为_________；
③小红不小心打破了一个灯泡，他把破烂的灯泡进行拆解后，应将铝制灯帽放入标记为______（填写“可回收垃圾”或“不可回收垃圾”）的垃圾桶内；
④铝具有很好的抗腐蚀性的原因________________________（写化学方程式）。
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【题目】“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。
（1）请结合如图1所示反应的微观图回答下列问题：
①图1反应中实际参与化学反应的粒子是_____。
②观察到的实验现象是_____。
③三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。
（2）如图2所示化学反应的生成物中有_____种单质。
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 40℃时，等质量的甲、乙形成饱和溶液质量：甲＞乙
B. 将等质量的甲、乙两种溶液从40℃降温至20℃时析出的晶体：甲＞乙
C. 20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
D. 40℃时，将30g的乙物质加入到50g水中可形成乙的不饱和溶液
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【题目】某化学兴趣小组在一次实验活动中发现镁、钠都能在纯净的二氧化碳气体中燃烧，反应后冷却，瓶底除了有黑色颗粒，瓶壁上还都附着白色物质。经检验，黑色颗粒是碳。他们对镁、钠在二氧化碳气体中燃烧后生成的白色物质分别进行了如下探究：
（探究问题一）镁在纯净的二氧化碳中燃烧生成的白色物质是什么？
同学们首先排除了是Mg(OH)2的可能性，理由是_____。
（做出猜想）白色固体可能是①MgO、②MgCO3、③_____。
（进行实验）取少量白色固体，加入足量的稀盐酸，观察到_____现象，猜想①正确。
（实验结论）镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式是_____。
（探究问题二）钠在纯净的二氧化碳中燃烧生成的白色物质是什么？
（查阅资料）信息1：钠能与冷水发生剧烈反应。
信息2：Na2O+H2O=2NaOH
（实验设计）甲组方案：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量白色物质于试管中，加水溶解，加入足量Ba(OH)2溶液 | _____ | 白色物质中有Na2CO3 |
静置后，向上层清液滴加酚酞试液 | 溶液变红 | 白色物质中有Na2O |
甲组结论：白色固体为Na2O和Na2CO3的混合物
乙组方案：
取5.3克白色固体样品进行下列操作：
（1）操作①是_____。
（2）Ba(OH)2溶液必须足量的目的是_____。
该组同学测得m=9.85克，结合样品质量进行分析，最终得出结论：白色固体为Na2CO3。
（实验反思）
（1）为何甲、乙两组所得结论不相符，某同学分析后指出甲组方案不科学，应该将甲组方案中的Ba(OH)2溶液改为_____溶液才合理。
（2）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_____。
（拓展应用）
实验室里钠等金属因燃烧引发火灾时，可以选择的灭火方式有_____。
A 用水浇灭 B 用液态二氧化碳灭火器 C 撒沙土盖灭
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