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    某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）两种固体进行实验探究

    （1）写出甲、丙两种仪器的名称：_________，_________
    （2）在实验过程中，观察到乙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式____________________________。
    （3）该实验探究利用的科学方法是______________（填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”），实验目的是____________________________。

    （1）   酒精灯；烧杯
    （2）   Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    （3）对比观察法；探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解

    解析

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    (5分)实验创新是中学生最为重要的科学素养．下图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：
    ①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml(密度为lg/ml)质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上。
    ②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象。
    请分析回答：
    （1）可观察带到火星的棒香立即　                     　。
    （2）写出上述实验发生的化学反应方程式　                              　。
    （3）下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价不合理的是　 　。(填序号)

    A．实验中所用的仪器、材料及药品均易得到
    B．实验使用的药品用量太大
    C．反应速度太慢，耽误时间
    D．实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （6分)
    做完酸、碱、盐相关性质实验后，某实验小组不小心把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。
    【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？
    【猜想假设】猜想① Na2SO4、Na2CO3             猜想② Na2SO4、Na2CO3、NaOH
    猜想③ Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 猜想④ Na2SO4、 H2SO4
    猜想⑤ Na2SO4
    上述猜想中，你认为不合理的是猜想   （填序号）。
    【实验探究】（1）甲同学取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的。你认为他的结论是   （填“合理”或“不合理”）的，理由是   。
    （2）乙同学向盛有一根生锈的铁钉的试管中加入适量该溶液，过一会儿取出铁钉，用水洗净，观察到铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液变黄。该反应的化学方程式是   。
    【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想   （填序号）是正确的。
    【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是  （答一点即可）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （8分）NaOH能与CO2发生化学反应，其反应的化学方程式为________。然而，在化学课上老师向NaOH溶液通入CO2后无明显现象。提出问题：如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应。
    【查阅资料】
    ①CaCl2溶液可与Na2CO3溶液发生复分解反应。
    ②向CaCl2溶液中通入CO2，无明显现象；在水溶液中CaCl2不与CO2、H2CO3等物质反应。
    【实验一】证明反应物之一CO2消失了
    （1）同学门设计了如图所示的实验，打开分液漏斗活塞。向充满CO2的广口瓶中滴入NaOH溶液。一会儿后可观察到的实验现象是___________________。并据此现象判断NaOH与CO2发生了化学反应。

    （2）老师提出上述实验不足以证明NaOH与CO2发生了化学反应。其理由是____________________。据此，你认为上述实验应做的改进是_____________________ 。
    【实验二】证明有新物质Na2CO3生成
    同学们经过思考、讨论，分别设计了以下两个实验方案：
    方案一：打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入饱和的石灰水，若观察到有白色沉淀产生，证明有新物质Na2CO3生成。
    方案二：打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入CaCl2溶液，若观察到有白色沉淀产生，证明有新物质Na2CO3生成。
    （1）写出方案二发生反应的化学方程式：___________________________。
    （2）你认为上述实验方案不可行的是________，理由是______________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （7分）下图为用镀锌铁片制成的日常用品。镀锌铁是指通过镀锌工艺在铁皮上进行镀锌而制成的一种产品，热镀锌产品广泛用于建筑、家电、车船、容器制造业、机电业等，几乎涉及到衣食住行各个领域。

    为测定铁片镀锌层的厚度实验过程如下。
    【实验步骤】
    ⑴ 剪取一片镀锌铁片，量得长度=2.0cm，宽度=1.9cm。
    ⑵ 用电子天平称量质量0.857g。
    ⑶ 实验中需要溶质质量分数为10%的稀盐酸200mL（密度=1.05g/mL），需要量取溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度=1.18g/mL）       mL（保留至小数点后1位），然后稀释。
    ⑷ 将镀锌铁片放入溶质质量分数为10%盐酸中。当观察到               ，可以判断镀锌层恰好反应。
    ⑸ 将溶液中的铁片取出清洗、擦干、烘干后用电子天平称量质量0.837g。
    【计算结果】
    ⑴ 铁片镀锌层的质量有       g。
    ⑵ 已知锌的密度7.1g/cm3，计算出铁片镀锌层厚度mm（保留至小数点后2位）。
    【实验反思】
    实际计算结果偏大，同学们分析，这是因为很难通过观察现象判断镀锌层恰好反应，造成镀锌铁片浸泡在盐酸中时间       。（填“偏长”、“偏短”）
    【实验改进】
    资料卡片：如图1所示，两种金属活动性不同的金属放入酸碱盐溶液中，会有电子的流动，从而产生电流。
    将上述实验改进成如图2的装置，当观察到       ，此时锌层恰好反应。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （7分）标号为A、B、C、D、E、F、G七种物质均为初中化学常见物质，为了探究物质组成做了如下实验：

    （1）观察外观：A为红色粉末，B为黑色粉，末其余均为白色固体。
    （2）分别加足量的水振荡，A、B、F不溶，其他均成无色溶液。
    （3）若向A、B、F中加足量的稀盐酸，均可观察到明显的现象，A中发生反应的化学方程式________________。B与稀盐酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，由此可知B在常见的金属活动顺序中的位置是______________（填“氢之前”或“氢之后”）。F中发生反应的化学方程式为___________________。
    （4）取另外四种物质的溶液，分别滴加酚酞试液，C、D、E显红色。G中无变化，且G为日常生活中常用的调味品，G为_____________。
    （5）为了进一步确定余下的三种物质，同学们查阅了资料：CO2可与Na2CO3溶液反应，生成NaHCO3，写出此反应的化学方程式为___________________。
    另取C、D、E中的溶液于三支试管中，用滴管分别加入少量的稀盐酸，如图所示，若出现___________（填现象），说明试管中盛装的是Na2CO3溶液。

    （7）若另外两种碱性物质分别是NaOH和Ca(OH)2 ，请你设计实验验证：（包括实验步骤、现象和结论）______________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    (6分)某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，探究影响化学反应速率的因素。

    （1） 图中装置中使用注射器的优点是                  ，观察量筒中液体的体积时视线要与                              。
    （2）下面是用上述装置实验时，收集的相关数据：

    实验
    序号
    		H2O2溶液
    的浓度/%
    		H2O2溶液
    的体积/mL
    		MnO2的
    用量/g
    		温度/℃
    		收集O2的体积/mL
    		反应所需
    的时间/s
    ①
    		5
    		2
    		0．1
    		20
    		4
    		18
    ②
    		10
    		2
    		0．1
    		20
    		4
    		6
    ③
    		30
    		8
    		/
    		40
    		2
    		64
    ④
    		30
    		8
    		/
    		60
    		2
    		25
    由实验①和②对比可知．化学反应速率与                             有关；
    由实验③和④对比可知．化学反应速率与温度的关系是                         ；
    （3）化学反应的实质是构成物质的微观粒子相互碰撞、结合的结果．化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因：
                                                                         。
    （4）发现问题：实验时温度最难控制，反应一段时间后溶液的温度总是比起始时温度高，说明反应
            热量。
    （5）继续探究：
    除了该实验小组探究过的因素以外，你若还有其他影响反应速率的因素及探究方法．请写在下面。若正确．本题另奖励4分，本试卷总分不超过60分。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中（如图，装置气密性良好）。一段时间后，进行观察。请你一起参加分析，并完成后续实验设计。

    【观察现象】①装置中右侧导管中的液面升高。
    ②铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。
    【提出问题】导管中液面为何升高？黑色固体物质又是什么？
    【理论分析】小组同学根据已学习过的知识分析得知，液面上升的原因是                                                  。
    【猜想与假设】小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有：①Fe、②Fe3O4、③FeCl3、④C四种物质。
    【分析与验证】小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析：
    （1）小红同学认为不可能含有氯化铁，该结论得到小组同学的认可，理由是          。
    （2）小强同学认为一定含有碳，该结论可得到小组同学的认可，理由是               。
    （3）小组同学不能确定是否含有铁，请你帮他们设计方案进行确认：

    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    你选用的试剂是：
                       。
    		 
    		 
     
    【知识链接】相信你一定在家中做过铁钉分别在水以及食盐水中生锈的实验，你的结论之一是铁钉在      （填“水”或“食盐水”）中生锈快。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。参与他们进行的探究活动：
    【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
    【猜想与假设】
    猜想Ⅰ：全部是NaOH；
    猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；  猜想Ⅲ：                       。
    【实验与探究】
    （1）分析：暴露在空气中的氢氧化钠会变质，变质原因是（用化学方程式表示）______________________
    （2）实验如下：

    实验操作步骤
    		实验现象
    		结论及解释
    步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的_________。
    		实验过程中始终没有气泡产生。
    		 
    则证明猜想     成立。
    步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。
    		 
    实验过程中产生          
                            
    		则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此过程中发生反应的化学方程式为                 
    _____________________
     
    (3)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想_________成立；若酚酞不变红，则猜想______成立。
    小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈             性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是                                          。

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