Question

17．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸铜、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成，为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

（1）原固体中一定含有的物质是硫酸铜、碳酸氢钠；
（2）检验该无色气体的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是CuSO₄+Ba（NO₃）₂=Cu（NO₃）₂+BaSO₄↓；
（4）某同学认为：“步骤Ⅲ产生白色沉淀，说明原固体中一定存在氯化钠”，你是否支持该观点？并写出理由不赞成，一开始加入过量稀盐酸，因此溶液中一定有氯离子，会生成氯化银沉淀．

Answer 1

分析 根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为有气泡产生，所以固体中一定含有碳酸氢钠和铜盐；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸铜；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠．

解答 解：（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为有气泡产生，所以固体中一定含有碳酸氢钠和铜盐；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸铜；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠；而硝酸铜和氢氧化钠可能含有；故填：硫酸铜、碳酸氢钠；
（2）碳酸氢钠和盐酸反应产生的气体是二氧化碳，具有二氧化碳用澄清的石灰水；故填：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）硝酸钡和硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸钡沉淀，故反应的化学方程式是：CuSO₄+Ba（NO₃）₂=Cu（NO₃）₂+BaSO₄↓；
（4）步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠；故填：不赞成，一开始加入过量稀盐酸，因此溶液中一定有氯离子，会生成氯化银沉淀．

点评 本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色．