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    【题目】下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）

    A.只有①②③B.只有①②C.只有①③D.②③

    【答案】A

    【解析】

    ①氧化铜与硫酸反应，可以直接制得硫酸铜，铁与硫酸铜反应直接制得铜，铜与氧气反应，可以直接制得氧化铜，氧化铜可以与氢气反应，直接制得铜，所以①中反应都可以一步实现；

    ②碳与少量氧气反应可以制得一氧化碳，碳与足量氧气反应可以制得二氧化碳，一氧化碳与氧气反应可以制得二氧化碳，二氧化碳与碳反应可以直接一氧化碳，所以②中反应都可一步实现；

    ③双氧水可以在二氧化锰催化作用下，直接制得氧气和水，水可以在通电条件下制得氧气，氧气与氢气在点燃情况下生成水，所以③中反应都可一步实现；

    所以①②③中所有反应都可以一步反应实现，故选A。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（CH3OH）对我国具有重要意义。主要流程如图：

    （1）投入汽化炉中的煤炭粉碎的目的是_____。

    （2）汽化炉中发生的化学方程式是_____。

    （3）为了提高原料的利用率，变换器中应控制合成气体积之比为：V（CO）：V（H2）=_____。

    （4）利用CO、H2还可以合成多种物质。仅用CO、H2为原料不可能得到的物质是_____。

    ①乙醇（C2H6O） ②尿素（CO（NH2）2） ③甲醛（CH6O）

    （5）“煤液化”相对于传统的“燃煤”的优点是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。

    （提出问题）黄色固体是什么？

    （查阅资料）①氧化镁为白色固体；

    ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；

    ③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    （作出猜想）黄色固体是Mg3N2。

    （实验探究）设计实验，验证猜想：

    实验操作

    实验现象及结论

    __________

    ___________

    （反思与交流）①空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中的燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是________。

    ②同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液。下图是小军实验操作过程示意图：

    (1)请指出图中一处明显错误的操作_________；改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序________；

    (2)图①中玻璃棒搅拌的目的是_______；

    (3)配制该溶液需要用_________的量筒(填“50mL”、“100mL”或“200mL”)量取水。用己调节平衡的天平称取氯化钠固体时,发现指针偏右,接下来的操作是_______；

    (4)经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____ ( 填序号)

    A 氯化钠固体不纯

    B 用生锈的砝码称量

    C 装瓶时有少量液体洒出

    D 用量筒量取水时，俯视读数

    E 溶解的烧杯提前用蒸馏水润洗

    (5)将20克12%的氯化钠溶液配制成6%的氯化钠溶液，需加水______克。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度(假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计)。

    温度/°C

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    KNO3

    13.3

    31.6

    64.0

    110.0

    169.0

    246.0

    NaCl

    35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    39.8

    ①硝酸钾和氯化钠的溶解度相同时的温度范围是_______；

    A 0°C-20°C B 20°C-40°C C 40°C-60°C D 60°C-80°C

    ②20°C时，将20gKNO3放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_______；要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是_______。

    ③在80°C的100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验，己知溶液a中的硝酸钾恰好饱和：

    Ⅰ. 操作1的名称是______；

    Ⅱ. X=_______克，固体C的成分和该成分的质量分别是______和________；

    Ⅲ. 对整个实验过程分析正确的是________；

    A 40°C-60°C开始析出晶体

    B 氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态

    C 上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离

    D 原溶液直接降温结晶，析出硝酸钾的质量不变

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】资料显示：在一定温度下，往煤中加入适量石灰石粉，其分解产物可使煤（含S）燃烧时产生的SO2转化成CaSO4，从而减少SO2排放，该方法被称为钙基固硫。某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。

    ①SO2与CO2为非金属氧化物，均能与碱溶液反应，但SO2有毒，能与品红作用使其褪色。

    ②2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl

    ③CO2不与BaCl2溶液反应

    （实验一）取S粉与CaCO3粉末的混合物装入A中，连续通入过量O2，加热至500℃左右，充分反应后，发现B中红色消失、C中出现大量的白色浑浊。

    （1）停止实验的正确操作是_____。

    （2）装置D中NaOH的作用是_____。

    （实验二）另取上述S粉与CaCO3粉末的混合物装入A中，连续通入过量O2，并迅速加热升温，控制在1000℃左右，充分反应后，发现B中红色消失，C中出现少量的白色浑浊。

    （3）取反应后D中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡（其中有CO2）。反应结束后，经实验检验A中余下固体含有CaSO4，由此得知实验二过程中，A中发生的反应有三个，请完成剩余的两个化学方程式：

    ①S+O2SO2；

    ②_____；

    ③_____。

    （实验三）另取CaSO4粉末装入A中，连续通入过量O2，加热至1200℃左右，充分反应，发现B中红色消失。

    （4）比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，适宜的温度条件是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“分子运动现象”是自然界的普遍现象。图1是27 ℃时氢分子和氧分子运动的微观示意图；图2是“探究分子运动现象"的实验。

    （1）图1说明：温度相同时，气体分子的质量越大，分子运动越_____（填“快”或 “慢”）。

    （2）已知浓氨水挥发出的氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢气体相遇时会产生白烟，该变化属于_____（填“物理变化"或“化学变化”）。图2中A、B、C三处最先产生白烟的是_____处。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是

    A. 该粒子有12个质子

    B. 该粒子有2个电子层

    C. 该粒子属于非金属元素

    D. 该粒子已达到相对稳定结构

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验探究题

    同学们为了研究氧化铁能否在氯酸钾制取氧气的实验中起催化作用，进行了以下实验:

    [实验一]氧化铁能否在氯酸钾制取氧气的实验中加快反应速率。

    实验编号

    KClO3/g

    氧化物

    产生气体的体积（mL）

    耗时（s）

    1

    0.6

    - -

    67

    1800

    2

    0.6

    0.2g二氧化锰

    67

    36.5

    3

    0.6

    ____________________g氧化铁

    67

    89.5

    （1）实验3中氧化铁的质量为__________________g，以上实验采用了________________的实验方法。

    （2）实验一得到的结论是____________。

    [实验二]为证明氧化铁是该反应的催化剂，同学们又完成了以下的实验:

    [资料]氯酸钾和氯化钾均能溶于水.

    I.在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤得到固体，洗涤干燥并用天平称量，质量为0.2g.

    II.将一定量的CO通入滤出的固体，按下面进行实验:

    实验装置

    实验现象

    实验分析

    玻璃管中固体全部变为黑色

    生成了铁

    锥形瓶中澄清石灰水变浑浊

    产生了二氧化碳

    （3）写出玻璃管内发生反应的化学方程式____________。写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式__________。

    [实验结论]氧化铁能在氯酸钾制取氧气反应中起催化作用.

    实验反思] （4）小华同学发现实验二（ II ）中的实验装置从环保角度看有一个缺陷，改进的方法是_____________________________。若该固体完全反应,则实验完冷却试管后，直形试管的质量将_____________（增大\减小）,理论上质量的改变量为____________________________克。

    （5）同时小华查阅资料发现一氧化碳还原氧化铁后剩余固体可能由氧化亚铁、四氧化三铁、铁粉和未反应的氧化铁中的一种或几种组成.为了研究剩余固体的成分，小红同学查阅了以下资料:

    铁粉

    氧化亚铁

    氧化铁

    四氧化三铁

    颜色

    黑色

    黑色

    红色

    黑色

    磁性

    有

    无

    无

    有

    与CO

    不反应

    反应

    反应

    反应

    与稀盐酸

    反应生成氯化亚铁和水

    生成氯化铁和水

    生成氯化亚铁、氯化铁和水

    与硫酸铜溶液

    反应

    不反应

    不反应

    不反应

    小红同学认为剩余固体中一定没有氧化铁，原因是_________________。

    （6）测定剩余固体的组成.

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    1

    步骤

    实验操作

    实验现象

    结论和解释

    用磁铁吸引剩余固体

    ①_________________________，

    剩余固体中没有氧化亚铁

    2

    ②______________，

    ③_______________，

    剩余固体中只有铁粉

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