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用砂纸打磨过的镁条加入盛有稀盐酸的试管中,产生大量气泡,且试管发热。在分组实验中,部分小组的同学发现:试管中出现白色不溶物。

(1)请你写出镁条与稀盐酸反应的化学方程式_____。

(提出问题一)为什么有的小组会出现白色不溶物?

(实验探究一)在4支试管中分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸,形状大小相同、用砂纸打磨过的镁条,实验记录如表:

试管

A

B

C

D

镁条的长度/cm

1

2

3

4

不溶物

少量

较多

很多

(实验结论)通过上表可知,出现白色不溶物与_____有关。

(2)(提出问题二)白色不溶物是什么?

(查阅资料)

①AgNO3与可溶性氯化物反应,生成不溶于水,也不与稀硝酸反应的白色沉淀。

②Mg(OH)2和Mg(OH)Cl均为白色固体,不溶于水但能与稀盐酸、稀硫酸等反应生成盐和水。

(提出猜想)

猜想1:是没有参加反应的镁条;

猜想2:是生成的MgCl2过多而析出晶体

猜想3:是生成的Mg(OH)2白色沉淀;

猜想4:是生成的 Mg(OH)Cl白色沉淀。

(实验探究二)

将上述(实验探究一)D试管反应后的物质过滤,并将得到的白色不溶物分成三份,分别放入三支试管中进行实验。

实验序号

实验操作

实验现象

实验结论

实验1

滴加适量_____

白色不溶物消失,无气体产生

猜想1不成立

实验2

加入适量蒸馏水,充充分振荡

白色不溶物没有减少;

猜想2_____(“成立”或“不成立”)

实验3

①滴入足量的稀硝酸

②再向①中继续滴入足量的硝酸银溶液

①_____;

②_____。

白色不溶物一定含有氯元素,说明猜想3不成立,猜想4成立

(实验反思)

①甲同学对上述实验3的结论提出质疑,他认为实验3设计不严密,要验证猜想4是否成立,在进行实验3之前应该进行的操作是_____。

②在老师的指导下,实验小组最终确定白色不溶物是Mg(OH)Cl,请写出Mg(OH)Cl与稀盐酸反应的化学方程式_____。

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