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    有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g溶液，加入足量的锌粒。充分反应后，产生的氢气为0.02g。

     

     

    ①计算20g溶液中H2SO4的物质的量（根据化学方程式列式计算）②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。

     

    【答案】

    0.01mol，4.9%。

    【解析】略

     

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    ②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数．

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     (化学方程式：Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑)

     

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    ①计算20g溶液中H2SO4的物质的量（根据化学方程式列式计算）
    ②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数．

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    有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g溶液，加入足量的锌粒．充分反应后，产生的氢气为0.02g．

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    ②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数．

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    ①计算20g溶液中H2SO4的物质的量（根据化学方程式列式计算）
    ②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数．

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