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    如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请结合图回答问题:

    1)　   ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。

    2)溶解度随温度升高而降低的物质是　　(填“甲”  或“乙”)。

    3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是                        。

    4)t2℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲溶液的溶质质量分数　　   乙溶液的溶质质量分数。(填“大于”“等于”或“小于”)。

    5)小明同学用甲物质进行以下实验:

            

    ①实验过程中,B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是　　　　。

    ②向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中,发现固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是

                                                     。


    【答案】1)t1　 2)乙  3)降温结晶(合理均可)  4)大于

    5)①B　②甲物质溶于水时会放出热量,使溶液温度升高,甲物质的溶解度增大

    【解析】

    试题分析：1）从图中可知，二者在t1℃时溶解度相等，都为65g。

    2）从图可知：甲的溶解度随温度的升高而增大；乙的溶解度随温度的升高而减小。

    3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是降低温度或减少溶剂。

    4）当温度由t2℃降温到t1℃时,甲的溶解度变小，则所得溶解的溶质质量分数应按t1℃时计算。乙的溶解度变大小，则所得溶解的溶质质量分数应按t2℃时计算。t1℃时甲的溶解度要大于t2℃时乙的溶解度。所以甲溶液的溶质质量分数要大于乙溶液的溶质质量分数。

    5）

    温度

    甲的溶解度

    水的质量

    甲的质量

    能溶解的甲的质量

    是否饱和

    B

    t1℃

    65g

    50g

    20g

    32.5 g

    不饱和

    C

    t1℃

    65g

    50g

    20g+30g

    32.5 g

    饱和

    D

    t2℃

    90g

    50g

    20g+30g

    45 g

    饱和

    所以①实验过程中,B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是B。

    ②甲开始全部溶解,一段时间后又有部分固体析出的原因是:甲物质溶于水时会放出热量,使溶液温度升高,甲物质的溶解度增大。使甲全部溶解。过一段时间后，溶液的温度散失，其溶解度降低，甲无法完全溶解，导致再析出一部分。

    考点：溶解度曲线


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    ②取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2

    ③                            

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    Ⅱ．探究二

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

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