Question

19．将一定质量的锌粉加至FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N．过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（　　）

• A． 滤液M中一定不存在Fe²⁺
• B． 滤液中一定含Zn²⁺，可能含Fe²⁺和Cu²⁺
• C． 滤渣N的质量一定小于加入锌粉的质量
• D． 滤渣N中一定含三种金属

Answer 1

分析 锌比铁活泼，铁比铜活泼，将一定质量的锌粉加至FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中，锌先和硫酸铜反应，如果锌足量，则再和硫酸亚铁反应．

解答 解：A、过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中至少含有铜和铁，如果只是部分硫酸亚铁和锌反应，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不正确；
B、滤液中一定含反应生成的锌离子，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中至少含有铜和铁，滤渣中含有铁，说明硫酸铜已经完全反应，即滤液中一定不含有铜离子，该选项说法不正确；
C、锌和硫酸亚铁、硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe，Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu，
65                         56    65                         64
由以上质量关系可知，随着反应的进行，溶液质量增大，固体质量减小，因此滤渣N的质量一定小于加入锌粉的质量，该选项说法正确；
D、滤渣N中一定含铜和铁，可能含有锌，因此不一定含有三种金属，该选项说法不正确．
故选：C．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．