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    某化学反应可表示为M+NP+Q，其中M、P为单质，N、Q为化合物。根据题给条件写出有关物质的化学式，并写出（教材中出现过的）有关反应的化学方程式。

    （1）若P在常温下为气体，Q的溶液呈浅绿色，则M是________，反应的化学方程式为________。

    （2）若Q在常温下为无色液体，则M是________，反应的化学方程式为________。

    （3）若M是红色固体，P在常温下是液体，则N是________，反应的化学方程式为________。

    （4）若Q在常温下为气体，则M是________，反应的化学方程式为________。

     

    答案：
    解析：

    		（1）Fe  Fe+2HClFeCl2+H2↑或Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

    （2）H2  H2+CuOCu+H2O

    （3）Hg(NO3)2  Hg(NO3)2+CuHg+Cu(NO3)2

    （4）C  C+2CuO2Cu+CO2↑

     


    提示：


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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称．民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石．某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究．
    查阅资料：①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐．②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等．
    提出猜想：“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是
     
    ．
    探究一：菠菜中部分成分分析
    精英家教网
    （1）步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的
     
    ．
    （2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAC表示，写出步骤④的化学反应方程式
     
    ．沉淀A、B的质量关系为：m（A）
     
    m（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）白色沉淀B的化学式为
     
    ，由此可见菠菜豆腐不能同食．以下饮食观点正确的是
     
    （填字母）
    A．禁吃菠菜；B．高钙牛奶可与菠菜同食；C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量
    探究二：某草酸钙晶体（CaC2O4?xH2O）热分解研究
    按如图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）
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    （4）①反应开始前通入氮气的目的是
     
    ．
    ②装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有
     
    ，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有
     
    和
     
    ，经检验A中残留固体为氧化物．
    ③对上述装置从环保角度提一个改进建议
     
    ．
    （5）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系如图．
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            固体质量-分解温度的关系图
    ①800℃以上时，固体成分的化学式为
     
    ．
    ②计算CaC2O4?xH2O中的x═
     
    （写出计算过程，CaC2O4的相对分子质量：128）．
    ③残留固体为CaC2O4时的温度范围
     
    ，写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称．民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石．某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究．
    [查阅资料]①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐．
    ②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）
    ③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等．
    [提出猜想]“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是
     
    ．
    [探究一]菠菜中部分成分分析
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    （1）步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的
     
    ．
    （2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式
     
    ．沉淀A、B的质量关系为：m（A）
     
    m（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）白色沉淀B的化学式为
     
    ，由此可见菠菜豆腐不能同食．以下饮食观点正确的是
     
    （填字母）
    A．禁吃菠菜                    B．高钙牛奶可与菠菜同食
    C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量
    [探究二]某草酸钙晶体（CaC2O4?xH2O）热分解研究按如图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）

    精英家教网（4）①反应开始前通入氮气的目的是
     
    ．
    ②装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有
     
    ，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有
     
    和
     
    ，经检验A中残留固体为氧化物．
    ③对上述装置从环保角度提一个改进建议
     
    ．
    （5）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系如图．
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          固体质量--分解温度关系图
    ①800℃以上时，固体成分的化学式为
     
    ．
    ②计算CaC2O4?xH2O中的x（写出计算过程，CaC2O4的相对分子质量：128）．
    ③残留固体为CaC2O4时的温度范围
     
    ，写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网含钠元素、钙元素的化合物是初中化学的重要研究对象之一．
    （一）某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
    【查阅资料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
    （2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．
    【猜想】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
    （2）乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
    甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液．
    （3）丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别．
    【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
    （2）乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
    （3）丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图1）：
    ①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
    ②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．
    【问题讨论】（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图3）．请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式
     
    ；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子：
     
    ．
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    （2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同学们知道了乙同学是通过观察到
     
    现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的．至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究．
    （3）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是
     
    ；根据你分析：Na2CO3受热
     
    分解（填“易”或“不易”）．在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是
     
    （任写一种）．
    【拓展应用】（1）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过
     
    方法除去．
    （2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入适量的
     
    溶液．
    （二）实验室里同学们正在进行探究实验．用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液，再向A试管中滴加碳酸钠溶液、B试管中滴加氯化铜溶液、C试管中滴加氯化铵溶液、D试管中滴加氯化钠溶液，振荡．
    【提出问题】：他们在探究的问题是氢氧化钙能否与
     
    （选填“酸”、“碱”、“盐”）发生反应？
    【表达与交流】：①阳阳同学根据在D试管中没有看到明显现象，判断D试管中无化学反应发生．你认为此判断的依据是否合理
     
     （填“合理”或“不合理”），并解释其原因是
     
    ；
    ②为科学处理实验过程中产生的废液，同学们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液，继续进行探究．阳阳同学猜想滤液中只含有一种溶质，娇娇同学猜想滤液中含有两种溶质．为验证哪位同学的猜想是正确的，同学们选用两种不同类别的物质进行以下两个实验．请填写下列实验报告：
        实验内容     实验现象     实验结论
    方案一：取少量滤液加入试   管中，向其中
     
     
    		 娇娇同学的猜想是正确的．
    滤液中含有的两种溶质是
     
    方案二：取少量滤液加入试管中，向其中
     
     
    【反思与评价】：通过上述实验，同精英家教网学们认为实验过程中产生的废液必须处理后再排放．请你对B试管中滤液的处理提出可行的建议
     

    （三）现有CaCO3 和KHCO3的混合物，甲、乙两同学分别称取一定质量的该混合物来判定其中两种成分的质量比．
    ①甲同学称取2.00g混合物，向其中加入过量的盐酸，生成气体的质量为ag，则a=
     
    ．该同学能否由气体质量计算出混合物中两成分的质量比？
     
    （填“能”或“不能”）
    ②已知KHCO3 和NaHCO3一样加热易分解，K2CO3的分解温度远高于1000℃．乙同学称取Wg混合物充分加热，所得CO2气体质量（m） 随温度（T）变化的曲线如图所示，则m（CaCO3）：m（KHCO3）═
     
    （用含b、c的代数式表示）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水）．
    I　他们的方法是：（1）取3.0g样品放入烧杯；
    （2）加入足量的稀盐酸至恰好不再产生气体时，测定反应后生成的CO2质量；
    （3）根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数．
    II　为测定CO2的质量，他们想出了以下方案，请帮助他们完成设计方案：
    （1）选用右图
    甲
    甲
    （填“甲”或“乙”）装置可测量产生的CO2的
    体积
    体积
    ，再利用此时CO2的密度，可计算CO2的质量．图中瓶内水面上油层的作用是
    防止二氧化碳气体溶于水
    防止二氧化碳气体溶于水
    ．
    （2）他们选用该方案时测量的气体在常温下体积为440mL．已知常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为
    0.88
    0.88
    g．请根据化学反应方程式计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数．
    III、实验后小明提出用不同的方法测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数：
    （1）取mg样品放入烧杯；
    （2）加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤，洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng；
    （3）根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为
    m-n
    m
    ×100%
    m-n
    m
    ×100%
    ．（用m、n的代数式表示）
    Ⅳ、除了上述实验方法外，还可以采用的方法是：
    高温灼烧样品
    高温灼烧样品
    ，称量反应前后物质总质量的减小量．根据减小量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数．

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