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    同学们从攀枝花大黑山上采集到一种石灰石矿石．为测定其中碳酸钙的含量，他们取120g这种矿石样品进行煅烧（所含杂质不反应），充分反应后测得剩余固体的质量为87g．
    （1）煅烧过程中生成CO2的质量为______g；
    （2）该矿石中碳酸钙的质量分数为______．

    解：由题意知，二氧化碳的质量为120-87=33g，
    设生成33g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，
    CaCO3CaO+CO2↑
    100 44
    x 33g

    x=75g
    矿石中碳酸钙的质量分数为=62.5%
    答：煅烧过程中生成CO2的质量为33g，矿石中碳酸钙的质量分数为62.5%
    分析：由煅烧后得剩余固体的质量为87g，可得到生成二氧化碳的质量为120-87=33g，利用化学方程式根据33g二氧化碳可求出碳酸钙的质量，从而求出碳酸钙的质量分数．
    点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度稍大．
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    （1）煅烧过程中生成CO2的质量为
    33
    33
    g；
    （2）该矿石中碳酸钙的质量分数为
    62.5%
    62.5%
    ．

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    （1）煅烧过程中生成CO2的质量为        g；
    （2）该矿石中碳酸钙的质量分数为          

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    （1）煅烧过程中生成CO2的质量为         g；

    （2）该矿石中碳酸钙的质量分数为          

     

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    同学们从攀枝花大黑山上采集到一种石灰石矿石．为测定其中碳酸钙的含量，他们取120g这种矿石样品进行煅烧（所含杂质不反应），充分反应后测得剩余固体的质量为87g．
    （1）煅烧过程中生成CO2的质量为 g；
    （2）该矿石中碳酸钙的质量分数为 ．

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