【题目】碘化钾(KI)保存不当会变质。实验小组进行以下实验探究KI变质的因素。
【提出问题】 KI变质的条件是什么？
【查阅资料】
① KI为白色粉末，暴露在空气中或久置会被氧化为碘(I2)而泛黄变质。
② 碘水中含较多KI时，滴加淀粉溶液显紫色或蓝紫色
【进行实验】分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。
实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
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固体变潮、表面变微黄 | 固体无明显现象 | 固体变潮、无其他明显现象 | 固体变潮、表面变黄 |
继续实验：取实验1中少量微黄固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。
取实验4中少量黄色固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。
【解释与结论】
(1)实验3的目的是_______。
(2)对比实验_______，可以得出KI变质一定与水有关。
(3)从上述实验可推知，KI变质的条件是_______。
【提出问题2】CO2的作用是什么？
【进行实验】分别取10 mL同浓度的KI溶液于3支试管中，再向试管2中通入CO2，向试管3中滴加几滴盐酸；分别测溶液的pH；几分钟后，观察溶液的颜色；再向试管中滴入淀粉溶液，观察溶液的颜色。实验现象记录如下：
试管序号 | 1 | 2 | 3 |
溶液pH | pH=8.5 | pH=6.5 | pH=4.5 |
溶液颜色 | 无色 | 浅黄色 | 黄色 |
滴加淀粉溶液后的颜色 | 无色 | 紫色 | 深紫色 |
较长时间后，观察到试管1中溶液变为紫色。
【解释与结论】
(4)试管1实验的目的是_______。
(5)CO2在KI变质过程中的作用是_______。
【反思与评价】
(6)探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是______。
【答案】 证明有 H2O和 CO2 无O2的条件下，碘化钾是否变质 2和4 H2O 和O2同时存在 和试管2、3做对比 提供酸性环境，加快碘化钾变质 氮气和稀有气体化学性质稳定
【解析】(1)实验3中KI在有 H2O和 CO2 无O2的条件下，出现变潮、无其他明显现象，目的是有 H2O和 CO2 无O2的条件下，碘化钾是否变质；(2)分析四个实验：由实验2和实验4可知KI变质一定与水有关；(3) 分析四个实验可得：KI变质的条件是H2O 和O2同时存在；(4) 试管1 中提供碱性环境，而试管2、3都是酸性，所以试管1是和试管2、3做对比；(5)二氧化碳和水生成碳酸，碳酸显酸性，可加快碘化钾变质的速率；(6)氮气和稀有气体化学性质稳定，对KI变质几乎没有影响。
一诺书业暑假作业快乐假期云南美术出版社系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】小明拿起家中的水壶准备煮水时，发现壶内有些褐色的固体。为了探究其成分，与兴趣小组同学查阅资料后获知这些褐色的固体是水垢，它可能是因为水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2等可溶性物质在加热时生成CaCO3和Mg(OH)2。
（1）含有较多Ca(HCO3)2的水称_____，加热时发生反应的化学方程式为_____。
（2）小明认为该水垢的成分只有CaCO3；但小白不同意，认为也可能只有Mg(OH)2，还可能是_____。
（3）小明为了证明自己的猜想，设计如下实验方案：
实验操作 | 现 象 | 结 论 |
①取少量水垢于试管中，加入过量的_____。 | 观察到现象_____。 | 水垢中有CaCO3 |
②向①反应后的试管中滴加2-3滴NaOH溶液 | 观察到现象_____。 | 水垢中没有Mg(OH)2，我的猜想成立 |
（3）小白不认可小明的结论，认为他的实验操作有缺陷，原因是_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】能源的利用与社会可持续发展密切相关。
（1）煤燃烧时产生NO2、_____等气体，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
（2）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法中不符合“低碳”要求的是_____
A 节约纸张
B 大量使用化石燃料
C 提倡使用节约技术和节能产品
D 尽量乘坐公交车
（3）在高温下，工业上以赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反应来炼铁的化学方程式为_____。
（4）在一定条件下，甲烷（CH4）和水反应（未配平）的微观示意图如图所示。
该反应中两种生成物Z和W的分子个数比为_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列方法不能达到除杂目的的是（ ）
选项 | 物质（括号内为杂质） | 方法 |
A | N2（O2） | 将混合气体通过灼热铜网 |
B | Fe粉（Cu粉） | 加入足量稀H2SO4充分反应，过滤，洗涤，干燥 |
C | CaO（CaCO3） | 高温煅烧 |
D | FeCl2溶液（CuCl2） | 加入足量Fe粉，充分反应后过滤 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】金属在生产、生活中应用广泛。
（1）一氧化碳还原氧化铁的方程式为__________________。冶炼 16t 氧化铁，可得到铁_______t。
（2）铝抗腐蚀性能好，是因为铝与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为_______________。
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，该实验的目的是_____________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列图示，回答相关问题：
(1) 氟的相对原子质量为___________，氟元素的化学性质与图中______________（填字母序号）化学性质相似。
(2) A在化学变化中容易______________（填“得”或“失”）电子；AB对应的元素组成的物质的化学式为_______。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2（Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H 2O），老师给他们提供了一瓶久置的亚硫酸钠溶液，兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
（查阅资料）
① Na2SO3不稳定，在空气中易被氧气氧化成Na2SO4；
②SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀；
③BaSO3 等亚硫酸盐能与稀盐酸反应，其反应原理与 BaCO3等碳酸盐与稀盐酸反应类似。
(1)（提出问题）①该瓶溶液中溶质的成分是什么？
②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？
（分析问题） Na2SO3变质的原因是：_______________________。（用化学方程式表示）
(2) （作出猜想）
猜想1：没有变质，成分是Na2SO3；
猜想 2：完全变质，成分是Na2SO4；
猜想3：_____________。
（实验探究Ⅰ）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：
小组 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
甲组 | 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸； | 产生气泡 | 没有变质，还是Na2SO3 |
乙组 | 取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。 | 产生白色沉淀后 ________ | 已部分变质 |
甲组同学实验中发生的化学方程式为：________________________。有同学质疑甲组方案不合理，理由是_________________。
(3) （实验探究Ⅱ）甲组设计如下实验装置测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。（已
）
①要测定Na2SO3溶液的溶质质量分数，实验中需要测得的数据是亚硫酸钠溶液样品的质量以及_______质量。
②D装置的作用为______________________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）“健康饮食、均衡营养”是青少年健康成长的重要保证。下列物质中富含蛋白质的有________（填字母）。
A 米饭和馒头 B 大豆油和花生油 C 牛肉和鸡蛋 D 蔬菜和水果
（2）“食品安全”是一个永恒的话题。你认为下列认识科学的是________（填字母）。
A 任何食品都不可以使用食品添加剂
B 霉变的大米、花生，即使经过蒸煮也不能食用
C 含钙、锌的奶粉有利于补充人体所需的常量元素
D 用工业用盐亚硝酸钠代替食盐来腌渍食品
（3）生活中可用__________鉴别硬水和软水。
（4）加入洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的________作用。
（5）尿素是一种常用的化肥，工业上生产尿素反应的微观示意图如图：
该反应中两种反应物A和B的质量比为_____________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】现有FeCO3和CuO的混合物31.2g，进行如下实验，把混合物全部加入到100g适量的硫酸溶液中，恰好完全反应溶解，然后滴加适量的质量分数为16%的氢氧化钠溶液，直到恰好不再有沉淀生成，共用去150g 氢氧化钠溶液，混合物中FeCO3的质量分数为( )
A.30%B.74.4%C.70%D.25.6%
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