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    3．硫酸、盐酸是重要的化工原料．
    （1）写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式：
    ?①与铁粉反应：Fe+HCl═FeCl2+H2↑；
    ?②与氢氧化钾溶液反应：KOH+HCl═KCl+H2O；
    ?③与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3 =HNO3 +AgCl↓；
    上述反应中，属于酸的共同性质的是①②（选填编号）．
    （2）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是②③（选填编号）．
    ①金属表面除锈   ②制造药物氯化锌③除去NaCl中少量的NaOH．

    分析 （1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
    （2）盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应；通常制作氯化锌用盐酸；除杂不得引入新的杂质．

    解答 解：（1）①铁能与稀盐酸发生置换反应，生成氢气和氯化亚铁，反应的化学方程式为：Fe+HCl═FeCl2+H2↑．
    ②稀盐酸与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为：KOH+HCl═KCl+H2O．
    ③盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应方程式是HCl+AgNO3 =HNO3 +AgCl↓，不属于酸的共同性质，与铁、氢氧化钾反应都属于酸的共同性质；
    （2）①盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈，故选项错误．
    ②制造药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸，故选项正确．
    ③NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故不能用硫酸代替盐酸，故选项正确．
    故答案为：（1）①Fe+HCl═FeCl2+H2↑；②KOH+HCl═KCl+H2O；HCl+AgNO3 =HNO3 +AgCl↓；①②；（2）②③．

    点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、酸的用途等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

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    （2）有上述装置：实验室制取、干燥、收集氨气的装置应分别选用B、D、G．（填序号）
    （3）按如图（I）连接，挤压胶头滴管使其中少量的水进入烧瓶，打开止水夹，烧瓶中就可以看到红色的喷泉．按图（Ⅱ）连接，引发喷泉现象发生的简易操作是打开止水夹，挤压塑料瓶，氨气与水反应，瓶内压强减少，内外形成压强差，从而形成喷泉（提示：用物理方法使氨气和烧杯中水接触可引发喷泉）．

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