Question

根据下列化学反应，判断X、Y、Z三种金属的活动性顺序是
（1）Z+H₂SO₄=ZSO₄+H₂↑　 （2）X+YSO₄=XSO₄+Y　 （3）Z+YSO₄=ZSO₄+Y　 （4）X和稀H₂SO₄不反应．

1. A.
   Z＞X＞Y
2. B.
   Z＞Y＞X
3. C.
   X＞Y＞Z
4. D.
   Y＞X＞Z

Answer 1

A
分析：根据金属活动性顺序表可知：氢前金属可以与稀酸反应置换出氢气，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，据此对XYZ三种金属的活动性分析判断即可．
解答：根据金属活动性顺序表的意义可知：（1）Z+H₂SO₄=ZSO₄+H₂↑，说明Z在氢前；（2）X+YSO₄=XSO₄+Y，说明活动性X＞Y；（3）Z+YSO₄=ZSO₄+Y，说明Z＞Y；（4）X和稀H₂SO₄不反应，说明X在氢后；综合以上分析可知XYZ三者的活动性有强到弱的顺序为：Z＞X＞Y．
故选A
点评：此题是对金属活动性顺序的考查，解题的主要依据是能与酸反应置换出酸中H元素的金属活动性处于H之前，不能置换酸中H的金属，其活动性处于H之后；能置换出盐溶液中金属元素的金属，其活动性比盐中金属活动性强．