Question

实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．

（该反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
请根据以上信息计算：样品中碳酸钙的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据质量守恒定律，前后质量之差为生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸钙的质量；

解答：解：生成CO₂的质量为：25g+100g+110.8g-227g=8.8g
设该石灰石样品中CaCO₃的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
X                   8.8g

100

x

=

44

8.8g

X=20g
样品中碳酸钙的质量分数为：

20g

25g

×100%=80%
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%．

点评：解决本题的关键是根据前后质量之差得出二氧化碳的质量，然后进行计算．