Question

下面是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程：

（1）用手触摸②的烧杯外壁，感觉发烫，这是由于氢氧化钠固体溶于水时会　 　（填“吸热”或“放热”），该溶液呈　 　色；③中的溶液显　 　色．

（2）从③到④溶液的颜色变化不明显，说明④中的溶液呈　 　性（填“酸”或“碱”）．

（3）c溶液和a溶液对比，c溶液颜色更浅．

【提出问题】

为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶液颜色会更浅？

【设计实验】

	实验操作	实验现象	实验结论
甲	取少量c溶液滴入稀盐酸	有气泡产生	溶液中含较多的CO32﹣或HCO3﹣
乙	另取少量c溶液滴入硝酸钙溶液	无明显现象	溶液中没有大量的　 　离子

【实验结论】

根据甲、乙两个实验得出的结论，写出甲实验中发生反应的化学方程式：　 　．

【实验反思】

同种反应物在不同的条件下发生化学反应时，可能得到不同的产物．如：碳在氧气中燃烧可以生成　 　或　 　．

 

Answer 1

（1）放热；无；红；（2）碱性；（3）【设计实验】碳酸根；【实验结论NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【实验反思】二氧化碳；一氧化碳；

【解析】

试题分析：（1）氢氧化钠固体溶解于水放热、溶液呈无色、氢氧化钠的溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；

（2）溶液颜色仍显红色，说明二氧化碳和氢氧化钠反应后的溶液仍然显碱性；

（3）【设计实验】加入硝酸钙无明显现象，说明溶液中不存在碳酸根离子，否则将产生白色沉淀；

【实验结论】根据实验得出结论溶液中的溶质为碳酸氢钠，方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

【实验反思】很多物质在不同条件下会产生不同的产物，碳在氧气充足的时候生成二氧化碳，在氧气不足的时候生成一氧化碳；

考点：探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．