Question

向澄清石灰水中通入过量的CO₂，发生如下反应：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca（HCO₃）₂，Ca（HCO₃）₂易溶于水．下列图示正确的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

Answer 1

A
分析：A、根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以沉淀质量增加，二氧化碳过量后沉淀又被溶解，即减少；
B、碱性减弱但不至于减成酸性溶液来分析；
C、根据反应情况分析；
D、在一开始没有碳酸氢钙来考虑本题．
解答：A、一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙即第一个反应，沉淀质量增加，二氧化碳过量后又发生了第二个反应所以沉淀减少，最后为零，故A正确；
B、由二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙可知溶液碱性减弱，PH值减小，但通过第二个反应可知生成物为碳酸氢钙仍然是显碱性，故PH值不应减小到零．故B错误；
C、由于二氧化碳过量，氢氧化钙的质量最后应该为零，故C错误；
D、由于反应一开始并没有碳酸氢钙生成，所以曲线应该从零点开始．
故选A．
点评：在做曲线题时要注意取极值法来考虑问题，还要注意题目中所给的已知信息，要具体问题具体分析．