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    （2009?宁德）30℃时一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其变为不饱和溶液，下列操作可行的是（　　）
    分析：根据常见固体物质的溶解度曲线可知：硝酸钾的溶解度受温度的影响较大；已知“饱和的硝酸钾溶液”，则可推测欲使其溶质的质量分数改变的可行操作．
    解答：解：A、根据饱和的硝酸钾溶液的含义可知，加入硝酸钾晶体后，不再溶解，仍为饱和溶液，故A错误；
    B、观察颜色不能使其变为不饱和溶液，故B错误；
    C、根据硝酸钾的溶解随温度的升高而增大，增加温度到60℃，变为不饱和溶液，故C正确；
    D、加水后，溶剂增多，可以将30℃时一杯饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，故D正确．
    故选：CD．
    点评：本题注意考查了常见固体物质的饱和溶液和不饱和溶液的关系，学会处理有关问题．减少溶质、增加溶剂都能使溶液的溶质质量分数减小，而增加溶质、蒸发溶剂却不一定能使溶液的溶质质量分数增大．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?宁德）（1）用化学用语表示：
    2个氧原子
    2O
    2O
    ；钙离子
    Ca2+
    Ca2+
    ；天然气的主要成分
    CH4
    CH4
    ．
    （2）右图是元素周期表的一部分．
    ①原子序数为15的元素属于
    非金属
    非金属
    （填“金属”或“非金属”）元素．
    ②Al2O3中铝元素的化合价为
    +3
    +3
    ．
    ③硼元素的原子核外有
    3
    3
    个电子．
    （3）甲型H1N1流感病毒正威胁着人类的健康和安全．“达菲”是目前世界上治疗H1N1流感病毒的良药．生产“达菲”的主要原料是莽草酸（如右图所示，莽草酸的化学式为C2H2O5）．请根据信息回答：
    ①莽草酸由
    3
    3
    种元素组成．
    ②莽草酸属于
    有机物
    有机物
    （填“有机物”或“无机物”）．
    ③莽草酸中氢、氧元素质量比为
    1：40
    1：40
    ．
    ④下列对莽草酸描述中，属于化学性质的是
    D
    D
    （填序号）
    A、熔点185℃～191℃，气味辛酸
    B、莽草酸为白色细粉末
    C、易溶于水，难溶于氯仿、笨和石油
    D、能与活泼金属、酸性高锰酸钾溶液反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?宁德）金属镁为重要的轻型环保材料，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．
    （1）镁条可以在空气中燃烧产生氧化镁，请写出该反应的化学方程式：
    2Mg+O2
     点燃 
    .
     
    2MgO
    2Mg+O2
     点燃 
    .
     
    2MgO
    ．
    （2）镁是一种银白色有金属光泽的金属．镁条长期暴露在空气中会产生一种灰黑色物质[Mg2（OH）2CO3]，由此你认为这种灰黑色物质的形成是镁与
    水
    水
    、
    二氧化碳
    二氧化碳
    和氧气共同作用的结果．
    （3）镁是一种较活泼的金属，在二氧化碳气体中也能燃烧（2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    C+2MgO），从该反应中你得到的信息有
    镁燃烧时不能用二氧化碳灭火
    镁燃烧时不能用二氧化碳灭火
    ．（写出一条即可）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?宁德）A、B、C、D、E、F、x、y是初中化学常见的物质．A、C、D、E、x为氧化物，其中A和C、D和E含有相同的组成元素．F为无色有特殊气味的液体，其用途可用于：燃料、饮料和消毒剂等．它们相互转化的关系如下图所示（图中反应条件已略去）：

    请回答：
    （1）A物质的化学式是
    H2O2
    H2O2
    ．
    （2）x物质在反应①中能改变反应速率，它起得是
    催化
    催化
    作用．
    （3）写出反应②的化学方程式：
    2C+O2
     点燃 
    .
     
    2CO
    2C+O2
     点燃 
    .
     
    2CO
    ，其反应的基本类型属于
    化合
    化合
    反应．D和E两种物质化学性质不同的原因是
    两者的分子结构不同
    两者的分子结构不同
    ．
    （4）在汽油中加入适量的F物质作为汽车燃料具有的优点是
    AC
    AC
    （填序号，可多选）
    A、可以节省石油资源    B、可以消除温室效应   C、有效地减少汽车尾气的污染．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?宁德）中和反应在日常生活和工农业生成中有广泛的应用．在一次化学探究活动中，同学们用一定体积10%的盐酸和一定体积10%的氢氧化钠溶液发生反应．下图表示的是溶液的pH与加入溶液的一定体积变化关系曲线．
    （1）根据曲线图，可以判断该实验是
    B
    B
    （填序号）．
    A、向盐酸中加入氢氧化钠溶液
    B、向氢氧化钠溶液中加入盐酸
    （2）根据曲线图，当加入的溶液体积为
    10
    10
    mL时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．此时取反应后的溶液少许，放在蒸发皿中加热蒸发，得到的固体是
    氯化钠
    氯化钠
    ．
    （3）化学反应中通常伴随有能量的变化．右图表示的是溶液的温度与加入溶液的体积变化关系曲线．
    ①从加入溶液的量2--10mL之间的曲线图，可推断该反应是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②根据曲线图，加入溶液的量在10--20mL之间时，溶液温度下降的一种可能原因是
    反应停止，加入的过量盐酸使溶液的温度降低
    反应停止，加入的过量盐酸使溶液的温度降低
    ．
    （4）请你设计一种实验方案，验证氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应
    取适量的氢氧化钠溶液于烧杯中，然后向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变为红色，然后向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，并不断搅拌，溶液的红色消失，则说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应．
    取适量的氢氧化钠溶液于烧杯中，然后向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变为红色，然后向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，并不断搅拌，溶液的红色消失，则说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?宁德）在化学实验室发现一个盛有白色粉末的试剂瓶，其标签严重破损．这瓶试剂是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：
    物质 NaCl Na2CO3 NaHCO3
    溶解度/g 35.9 21.5 9.6
    （1）在常温下把10.6g的白色粉末加入100g水中，发现粉末全部溶解．由此可推断此溶液的溶质一定不是
    NaHCO3
    NaHCO3
    ．
    （2）为确定其成分，对此溶液继续进行如下实验探究：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取少量粉末于试管中，向里滴加稀盐酸
    取少量粉末于试管中，向里滴加稀盐酸
    有气泡生成
    有气泡生成
    		 该溶液是Na2CO3溶液
    （3）取（1）中溶液的
    1
    10
    与足量的氢氧化钠溶液反应，理论上能产生多少克氢氧化钠？[反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH]．

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