Question

在一次化学实验活动中，某学习小组做了如下实验：①向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定量的稀盐酸；②取少量该混合溶液于一支试管中，再向该试管中滴加碳酸钠溶液，无气泡产生．请你参与他们的讨论和实验探究，回答下列问题：
[讨论]I．氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是______．
Ⅱ．实验①所得溶液中氢氧化钠与盐酸是否恰好完全中和？
甲同学：已恰好完全中和．
乙同学：盐酸已过量．
丙同学：氢氧化钠还有剩余．
上述三位同学的结论肯定错误的是______（填“甲“或“乙”或“丙“），理由是______
【实验探究】不用测定溶液pH和滴加酚酞试液的方法，请你另行设计一个实验方案，验证实验①所得溶液中氢氧化钠与盐酸是否恰好完全中和．

实验步骤	可能的实验现象	实验结论
		恰好完全中和

Answer 1

[讨论]Ⅰ．氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
Ⅱ、盐酸可以和碳酸钠反应生成气体，而反应中没有气体产生，所以可以判断盐酸没有过量，即乙同学的猜想是错误的；
【实验探究】氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成沉淀，而盐酸可以和活泼金属反应生成气体，所以可以用这两种物质分别加入反应后的溶液中，观察是否产生上述现象，若没有则说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．
故答案为：I．NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
Ⅱ．乙；如果盐酸已过量，则滴入Na₂CO₃溶液时有气泡产生；

实验操作	实验现象	实验结论
1．取样，滴加CuSO4溶液 2．取样加入适量的锌粒	实验1中没有明显现象 实验2中没有明显现象	稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应