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    某化工厂排出的无色废水中，可能含有HCl、Na2SO4、NaCl、NaOH中的一种或几种。为测定其成分，某兴趣小组的同学做如下实验：
    （1）测得该废水的pH为11，则可确定废水中一定含有的物质是       。
    （2）取少量废水于试管中，加入BaCl­2溶液，有白色沉淀生成，则生成白色沉淀的反应的化学方程式为                     。
    （3）确定废水中是否含有NaCl的实验步骤是：取少量废水于试管中，先                
                                  ，再________________________。
    （1）NaOH （或氢氧化钠） （1分）
    （2）BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl （2分）
    （3）加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，过滤（或静置）（2分）  向滤液中加入AgNO3溶液（或取上层清液向其中加入AgNO3溶液）（1分）（其它合理答案参考给分）解析:
    略
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    23、某化工厂排出的废水中，阳离子可能含有Cu2+、Al3+、Mg2+中的一种或几种，阴离子可能含有Cl-、CO32-、OH-中的一种或几种，小平同学对该废水进行探究．
    （1）观察废水呈显无色、透明、澄清的液体．
    （2）取少量废水于试管中，加入一定量的NaOH溶液，看到有白色沉淀产生．
    查阅有关资料：
    材料1：Mg（OH）2、MgCO3是既不溶于水也不溶于碱的白色固体
    材料2：Al（OH）3是白色固体，不溶于水、CO2的水溶液、也不溶于氨水；但Al（OH）3能溶于NaOH溶液生成NaAlO2和水．往NaAlO2溶液中通入CO2会产生Al（OH）3沉淀．
    从（1）可得废水中阳离子不可能含有
    Cu2+
    ，阴离子不可能含有
    CO32-、OH-
    ．
    并对（2）的白色沉淀的组成进一步的探究．
    提出猜想：
    猜想1：白色沉淀只有Al（OH）3  猜想2：
    Mg（OH）2
     猜想3：
    Mg（OH）2和Al（OH）3

    设计实验方案：
    ①取少量的白色沉淀于试管中，加入过量的NaOH溶液，观察到白色沉淀不溶解，证明了猜想
    1
    不成立．
    ②为了验证到底是上述哪种猜想，取①中的上层清液继续实验，请完成下表

    操作 现象 结论
    取上层清液于试管中，通入足量CO2
    若有白色沉淀
    猜想3成立
    若没有白色沉淀
    猜想3不成立
    反思与应用：
    通过上述实验得到启示：要除去废水中的Al3+、Mg2+，不能用NaOH溶液，但可以往废水里加入过量的
    氨水
    除去，经处理后得到的废水可以用来灌溉农田，补充
    氮肥
    （填“氮肥、磷肥、钾肥”）．

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    科目：初中化学 来源：2011届江苏省泰州市海陵区初三中考适应性考试化学试卷 题型：填空题

    某化工厂排出的无色废水中，可能含有HCl、Na2SO4、NaCl、NaOH中的一种或几种。为测定其成分，某兴趣小组的同学做如下实验：
    （1）测得该废水的pH为11，则可确定废水中一定含有的物质是       。
    （2）取少量废水于试管中，加入BaCl­2溶液，有白色沉淀生成，则生成白色沉淀的反应的化学方程式为                     。
    （3）确定废水中是否含有NaCl的实验步骤是：取少量废水于试管中，先                
                                  ，再________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    某化工厂排出的无色废水中，可能含有HCl、Na2SO4、NaCl、NaOH中的一种或几种。为测定其成分，某兴趣小组的同学做如下实验：
    （1）测得该废水的pH为11，则可确定废水中一定含有的物质是________。
    （2）取少量废水于试管中，加入BaCl?2溶液，有白色沉淀生成，则生成白色沉淀的反应的化学方程式为________________。
    （3）确定废水中是否含有NaCl的实验步骤是：取少量废水于试管中，先________________，再________。

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    科目：初中化学 来源：广东省期中题 题型：实验题

    某化工厂排出的废水中，阳离子可能含有Cu2+  、Al3+、 Mg2+中的一种或几种，阴离子可能含有Cl- 、CO32- 、OH- 中的一种或几种，小平同学对该废水进行探究。
    （1）观察废水呈显无色、透明、澄清的液体。
    （2）取少量废水于试管中，加入一定量的NaOH溶液，看到有白色沉淀产生。
    [查阅有关资料] 材料1：Mg(OH)2 、MgCO3是既不溶于水也不溶于碱的白色固体
    材料2：Al(OH)3是白色固体，不溶于水、CO2的水溶液、也不溶于氨水；但Al(OH)3能溶于NaOH溶液生成NaAlO2和水。往NaAlO2溶液中通入CO2会产生Al(OH)3沉淀。
    从（1）可得废水中阳离子不可能含有___________，阴离子不可能含有___________。并对（2）的白色沉淀的组成进一步的探究。
    [提出猜想]  猜想1：白色沉淀只有Al(OH)3  猜想2：___________猜想3：____________
    [设计实验方案] 
    ①取少量的白色沉淀于试管中，加入过量的NaOH溶液，观察到白色沉淀不溶解，证明了猜想__________不成立。
    ②为了验证到底是上述哪种猜想，取①中的上层清液继续实验，请完成下表
    [反思与应用]  通过上述实验得到启示：要除去废水中的Al3+ 、 Mg2+ ，不能用NaOH溶液，但可以往废水里加入过量的____________除去，经处理后得到的废水可以用来灌溉农田，补充___________（填“氮肥、磷肥、钾肥” ）。

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