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    22、反应后固体的质量与反应前相比增加的是（　　）
    分析：根据所给四个答案中的反应现象和分子的相对质量分析，即可得出正确选项．
    解答：解：A、铜加入到硝酸银溶液中反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═2Ag+CU（NO3）2，Cu的相对质量为64，Ag的相对质量为108，故反应置换出的Ag质量要大于反应前Cu的质量．故A符合；
    B、铝加入到稀硫酸中反应后固体的质量减少．故B不适合；
    C、一氧化碳通入灼热的氧化铜中生成Cu和CO2气体，CuO的分子质量＞Cu的相对原子质量质量，故生成的固体质量减少．故C不适合．
    D、碳酸钠固体加入到稀盐酸中反应后固体的质量减少．故D不适合．
    故选A．
    点评：本题主要考察学生运用化学方程式和元素的相对质量分数进行计算分析的能力．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网将14.4g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物，溶于45.6g的水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入质量分数为21.2%的Na2CO3溶液，所加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图：
    （1）当CaCl2和Na2CO3恰好完全反应时，消耗21.2%的Na2CO3溶液的质量为
     
    g，并在右图中相应位置标明该数值；
    （2）原混合物中CaCl2的质量为
     
    g；
    （3）当混合溶液中的CaCl2和Na2CO3恰好完全反应后，过滤，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网将14.4g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物溶于水配成60g溶液，向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，所加入Na2CO3溶液的质量与所得溶液的总质量关系如图：
    （1）当恰好完全反应时，得到沉淀的质量为
     
    g．消耗Na2CO3溶液的质量为
     
    g．
    （2）当恰好完全反应后，过滤，求所得滤液中溶质的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．
    （1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是氧气．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是
    向鱼塘中补充氧气
    向鱼塘中补充氧气
    ．
    （2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：
    根据质量守恒定律，因反应物中含有氢元素，所以应有含有氢元素的生成物产生
    根据质量守恒定律，因反应物中含有氢元素，所以应有含有氢元素的生成物产生
    ．
    请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
    实验步骤 可能出现的现象 结论
    向反应后所得的溶液中通入二氧化碳气体
    向反应后所得的溶液中通入二氧化碳气体
    产生白色沉淀
    产生白色沉淀
    		 CaO2与H2O反应有Ca（OH）2生成
    （3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：
    2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
    2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
    ．
    （4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论
    CaO2与H2O的反应是放热反应
    CaO2与H2O的反应是放热反应
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．加
    热该混合物t时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，
    依次称得加热t1，t2，t3，t4，时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
    加热时间 t1 t2 t3 t4
    剩余固体质量g 2.12 2.08 2.04 2.04
    （1）问加热
    t3
    t3
     时间后样品的氯酸钾已完全反完．
    （2）求该样品中氯酸钾的质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为最简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：

    已知：1.碳酸钠比较稳定，加热时不分解；2. 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 ↑ +H2O

          3.图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进

            空气，A2关闭。

    （一）实验步骤

    （1）实验时，组装好装置，实验前应先          ▲              ，然后，实验步骤是：

      ①  反复推拉注射器    ② 称量E、F的质量    ③ 关闭弹簧夹，加热D处试管直到反

      应不再进行   ④ 打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器    ⑤ 再次称量E、F的质量。

    （二）问题探究：

    （2） E中的药品为      ▲    ，E的作用是             ▲            。

          C、F、G中装有碱石灰（生石灰与烧碱的固体混合物），则C的作用是     ▲      ，

     F的作用是              ▲          。

     写出 F装置中所发生反应的一个化学方程式           ▲               。

    （3）实验步骤②与③能否颠倒    ▲    （填“能”或“不能”）。若不进行步骤④的操作，

          则所测得的碳酸氢钠质量    ▲     （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）， 

          该操作中推注射器时缓缓的目的是            ▲               ；

          若没有G装置，则碳酸氢钠的质量        ▲     （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

    （4）下表是实验记录数据：

    反应前

    反应后

    E的质量为100.0g

    E的质量为102.25g

    F的质量为50.0g

    F的质量为51.1g

     

       

          则：  ① 碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为   ▲    g

                ② 碳酸氢钠的质量为         ▲       g

                ③ 该天然碱的化学式中a:b:c=        ▲          。

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