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    2．请根据下表回答有关问题：（均用序号填空）
    序 号①②③④
    物 质醋酸水熟石灰纯碱
    化学式CH3COOHH2OCa（OH）2Na2CO3
    （1）表中的物质属于氧化物的是②；属于碱的是③；属于盐的是④．
    （2）若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中③．
    ①无色酚酞试液       ②紫色石蕊试液        ③pH试纸
    （3）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质--皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍．你认为可选用下列①来涂抹止痒．
    ①食醋（含醋酸）        ②熟石灰           ③纯碱．

    分析 （1）表中的物质属于氧化物的是水；
    属于碱的是氢氧化钙；属于盐的是碳酸钠．
    （2）利用pH试纸可以测定纯碱溶液的酸碱度；
    （3）食醋显酸性，能和显碱性的物质发生化学反应．

    解答 解：（1）表中的物质属于氧化物的是水；
    属于碱的是氢氧化钙；
    属于盐的是碳酸钠．
    故填：②；③；④．
    （2）利用无色酚酞试液、紫色石蕊试液可以测定溶液的酸碱性，利用pH试纸可以测定溶液的酸碱度，因此若要测定纯碱溶液的酸碱度，应该选择pH试纸．
    故填：③．
    （3）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质--皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍．你认为可选用下列食醋（含醋酸）来涂抹止痒．
    故填：①．

    点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    16．对废旧金属进行回收和利用，不仅有利于节约资源和能源，还能有效减少对环境的污染．化学兴趣小组的同学要对某废弃黄铜（铜锌合金）制品进行纯度分析，进行如下实验：把对表面进行清洁的部分黄铜研磨成粉末，称取32.5g黄铜样品放入烧杯，然后加入足量稀硫酸，搅拌，至不再有气泡产生，反应过程如图所示；然后过滤、洗涤，蒸发滤液，共得到16.1g固体．请分析并完成下列问题：
    （1）将黄铜研磨成粉末的目的是：增大黄铜与稀硫酸的接触面积，加快反应速度，反应更充分，测量结果更准确；
    （2）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速度逐渐减小，原因是：随着反应的进行，稀硫酸的浓度越来越低．至反应结束所需要的时间是20S；
    （3）计算黄铜样品中铜的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：2017届广东省揭阳市揭西县九年级中考模拟化学试卷（解析版） 题型：信息分析题

    化学是造福人类的科学．在人体保健、医疗等方面做出了重大贡献．请用所学过的化学知识解答下列问题．

    （1）低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖．请你列举两种富含淀粉的食物____________和____________．

    （2）油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛（C3H4O）．丙烯醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式：____________．

    （3）食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．人体细胞中约含NaCl 0.9%，一般成年人每日需NaCl的量为3 g～5 g．某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，现医生通过诊断需为他每天注射200g生理盐水，则该病人每天可补充食盐约____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．氢氧化钾（化学式KOH）的性质与氢氧化钠相似．根据短文的内容，运用你学过的有关知识填空：
    A．纯净的氢氧化钾是白色固体；B．它极易溶于水；C．氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；
    D．氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；E．氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜．
    （1）从上面的短文得知，氢氧化钾的物理性质为ABC（填序号）．
    （2）写出上面短文中涉及的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式：2KOH+CO2═K2CO3+H2O、CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓．
    （3）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法是密封保存．
    （4）现有一瓶氢氧化钾固体，忘记盖瓶塞，想要验证氢氧化钾固体是否已经变质，可取少量样品溶于水中，并往里面滴加氯化钙溶液，若变质，会观察到产生白色沉淀 （现象），反应的化学方程式为K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：
    （1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，同学们讨论后认为有两个原因，请简要说明①2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．②二氧化碳溶于水也会导致试管内的压强变小
    （2）大家认为NaOH能与盐酸反应，但无明显现象，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：取上述实验后的溶液于A试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，当观察到有气泡产生的现象，证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应；反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    （3）实验过程中有时需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因氢氧化钠易溶于水、氢氧化钙微溶于水，相同质量的两种溶液中氢氧化钠能吸收更多的二氧化碳；氢氧化钠与二氧化碳反应无明显的现象，而氢氧化钙与二氧化碳反应时有白色沉淀产生，且氢氧化钙很容易与空气中的二氧化碳反应而变质，因此检验二氧化碳需用新配制的石灰水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．利用如图所示装置进行如下实验（装置气密性良好，实验前K1、K2、K3均处于关闭状态）．
    （1）研究可燃物燃烧条件
    若A装置的锥形瓶中放一小块白磷，白磷不燃烧．分液漏斗中放入80℃的热水，打开K1，使热水流入锥形瓶中浸没白磷，关闭K1，白磷仍不燃烧．打开K2、K3，待液体注入锥形瓶后关闭K3，观察到A中有气泡产生且白磷燃烧，则B中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，由此得出可燃物燃烧的条件是有氧气参加，温度达到可燃物的着火点．
    （2）研究碱的性质
    若A装置的锥形瓶中放入滴有酚酞的氢氧化钙溶液，分液漏斗中盛放足量的稀盐酸，B装置的锥形瓶中充满二氧化碳，分液漏斗中盛放一定量的氢氧化钠溶液．
    ①实验时，打开K1，滴入稀盐酸至A中溶液恰好变为无色，关闭K1，A中反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
    ②后续实验过程中观察到A中液体流入B中，B中溶液变红且变浑浊，产生该现象的实验操作是打开K3，待液体注入锥形瓶后关闭K3，使A中液体流入B中的原因是二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收后，锥形瓶内气压减小．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．二氧化碳的过度排放会引起系列环境问题．某化学兴趣小组的同学设计了如下图的方法来吸收转化工业废气中的二氧化碳（部分产物已略）．

    （1）下列环境问题与CO2有关的是B（填字母序号）．
    A．酸雨     B．温室效应     C．臭氧空洞    D．白色污染
    （2）第Ⅰ步中不用价格更低的Ca（OH）2来直接吸收CO2的主要原因是Ca（OH）2微溶于水，吸收率低．
    （3）第Ⅱ步反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
    （4）CaCO3在医疗上可用作补钙剂．
    （5）已知部分原料的价格如下表所示．
    试剂Ca（OH）2NaOH
    价格（元/Kg）0.362.90
    上述工艺中，处理相同量的CO2，联合使用反应Ⅰ、Ⅱ比单用反应Ⅰ所需原料成本更低，原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    11．归纳总结是化学息息的常见方法，请根据所学知识回答问题：
    （1）甲+HCl→NaCl+H2O，甲物质可以是NaOH（填化学式）．上述转化的化学方程式是NaOH+HCl═NaCl+H2O．
    （2）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质．B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，D为液态，E为气态；A、B、C中均含有同一种金属元素．它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）．则A为CaCO3（填化学式），写出C→A反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    9．辉铜矿的主要成分是Cu2S，请按要求进行计算
    （1）Cu2S中铜元素与硫元素的原子个数比为2：1．
    （2）Cu2S中铜元素与硫元素的质量比为4：1（填最简整数比）
    （3）求40g的Cu2S中含有多少克铜元素，并写出计算过程．

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