Question

煅烧石灰石方法可用于测定石灰石中CaCO₃含量．如图是某种石灰石煅烧过程中质量的变化曲线图．（假设杂质受热不分解）．（写出计算过程）
①写出石灰石分解的化学方程式

 

．
②该石灰石中CaCO₃的物质的量是

 

mol．
③该石灰石中CaCO₃质量分数是

 

．

Answer 1

分析：①碳酸钙分解能生成氧化钙和二氧化碳；
②碳酸钙的摩尔质量是100g/mol，根据碳酸钙的质量可以计算其物质的量；
③求出石灰石中碳酸钙的质量，则可以计算碳酸钙的质量分数．

解答：解：①石灰石的主要成分是碳酸钙，煅烧石灰石时，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑．
故填：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑．
②由图中信息可知，完全反应后，固体质量减少了：12.5g-8.1g=4.4g，即反应生成了4.4g二氧化碳，
设碳酸钙的质量为x，
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑，
100            44
 x             4.4g

100

44

=

x

4.4g

，
x=10g，
该石灰石中CaCO₃的物质的量为：

10g

100g/mol

=0.1mol．
故填：0.1；
③该石灰石中CaCO₃质量分数为：

10g

12.5g

×100%=80%，
故填：80%．

点评：本题考查化学方程式的书写、求物质的量、计算的方面的知识，比较简单，在求碳酸钙的物质的量时，要注意单位的运用．