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(2012?朝阳区二模)以下均为初中化学常见物质,由H、C、N、O、S、Na、Ca、Fe等元素中的一种或几种组成,化学小组做了如图1实验,请回答:

(1)甲组同学实验中观察到溶液由无色变为浅绿色,则发生反应的方程式为
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(2)乙组同学通过实验发现五种物质之间的关系如图所示,“--”两端的物质在一定条件下可以反应.
若A~E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的四种类别,且有黑色固体、白色固体、黄色溶液、大量气泡等现象产生,则C的化学式为
H2SO4
H2SO4
,D与E反应的化学方程式为
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
,A与B反应的化学方程式为
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(3)丙组同学按图2进行实验,先关闭弹簧夹K,将甲中的液体挤出,观察到气球明显鼓起,一段时间后恢复原状;再将乙中的液体挤出,打开弹簧夹K,烧杯③中液体倒流入锥形瓶中,且锥形瓶底部溶液由红色变为无色,无其它明显现象.请将下表中的试剂补充完整.
滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯② 锥形瓶中溶液 烧杯③
试剂 H2O
NaOH或CaO
NaOH或CaO
H2O
H2O
NH4NO3
NH4NO3
含酚酞的碱溶液(或含酚酞的NaOH溶液或含酚酞的Ca(OH)2溶液
含酚酞的碱溶液(或含酚酞的NaOH溶液或含酚酞的Ca(OH)2溶液
H2SO4或HNO3
H2SO4或HNO3
分析:根据题目给出的信息可知:甲组同学实验中观察到溶液由无色变为浅绿色,浅绿色是亚铁离子的颜色,即铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;若A~E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的四种类别,且有黑色固体、白色固体、黄色溶液、大量气泡等现象产生,因此A是一氧化碳,B是氧化铁,C是硫酸,D是碳酸钠,E是氢氧化钙;一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,配平即可.NaOH或CaO固体溶于水放热,硝酸铵固体溶于水吸热,酚酞遇到碱性溶液变红色,酸和碱能发生中和反应.
解答:解:(1)甲组同学实验中观察到溶液由无色变为浅绿色,浅绿色是亚铁离子的颜色,即铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;故答案为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2
(2)若A~E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的四种类别,且有黑色固体、白色固体、黄色溶液、大量气泡等现象产生,因此A是一氧化碳,B是氧化铁,C是硫酸,D是碳酸钠,E是氢氧化钙;一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,配平即可;故答案为:H2SO4;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
(3)NaOH或CaO固体溶于水放热,硝酸铵固体溶于水吸热,酚酞遇到碱性溶液变红色,酸和碱能发生中和反应.故答案为:
滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯② 锥形瓶中溶液 烧杯③
试剂 H2O NaOH或CaO H2O NH4NO3 含酚酞的碱溶液(或含酚酞的NaOH溶液或含酚酞的Ca(OH)2溶液 H2SO4或HNO3
点评:本考点属于物质的推断,是通过对实验方法和过程的探究,在比较鉴别的基础上,得出了正确的实验结论,本考点是中考的重要内容之一.关于对实验设计方案的评价,要在两个方面考虑,一是方案是否可行,能否达到实验目的;二是设计的方法进行比较,那种方法更简便.此考点主要出现在填空题和实验题中.
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